н використовують як антифризів для охолодження двигунів внутрішнього згоряння при роботі їх в самих різних кліматичних умовах.
Зниження температури замерзання розчинів має велике значення для живих організмів. Так, рідина в їх клітинах являє собою розчин різних неорганічних і органічних речовин. Його температура замерзання лежить нижче 0оС (273,16 K), тому клітини не гинуть в умовах переохолодження. p> Завдяки даному явищу рослини зберігаються в зимовий період. Причому, чим вище концентрація речовин в клітинній рідини, тим більше низькі зовнішні температури може переносити рослину. p> При цьому для зниження температури замерзання розчину в охолоджуваних клітинах посилюється процес гідролізу більш високомолекулярних сполук до низькомолекулярних (наприклад, вуглеводів - до глюкози).
Застосування методів кріоскопії і ебулліоскопіі
Визначення зниження температури замерзання або кипіння розчину дозволяє вирішувати цілий ряд питань, що стосуються властивостей даного розчину і розчиненої речовини. Метод дослідження, заснований на вимірюванні температури замерзання розчинів, називається криоскопическим методом або кріоскопи, а метод, заснований на вимірюванні температури кипіння розчинів отримав назву ебулліскопіческого методу або ебулліоскопіі (рис. 28). br/>
а б
Рис. 28. Апарати для ебулліоскопіческого (а) і кріоскопічна (б) визначення молекулярних мас
У лабораторній практиці кріоскопічна метод знайшов значно більшого поширення в порівнянні з методом ебулліоскопіі, тому що вимірювати температури замерзання розчинів значно простіше і безпечніше ніж температури їх кипіння.
Так кріоскопічна метод часто використовується для визначення молекулярної маси речовини. Згідно слідству із закону Рауля
Dtзам. = K В· m =
де nв-ва - хімічне кількість розчиненої речовини; mр-теля - маса розчинника (в грамах).
Враховуючи, що і підставивши цей вираз в вищестояще рівняння можна вирішити його відносно Мв-ва
Мв-ва = K
Вимірювання осмотичного тиску розчину за допомогою осмометром часто буває не зовсім точним, тому що на практиці важко підібрати підходящу мембрану, яка володіла б ідеальною напівпроникливості. У цьому випадку більш правильне значення Росм. можна отримати непрямим шляхом, наприклад, за допомогою методу кріометріі.
Вимірявши Dtзам. розчину, можна розрахувати його моляльну концентрацію
.
Для розведених розчинів (щільність яких близька до щільності води) без великої погрішності можна прийняти, що їх молярна концентрація С, виражена в моль/дм3, дорівнює моляльній концентрації m вираженої в моль/кг. Тоді в рівняння Вант-Гоффа для осмосу замість С можна підставити m (моляльну концентрацію)
Росм. = br/>
