це можна записати наступним чином:
tкип. р-ра - tкип. р-теля = D tкип. = Em
tзам. р-теля - tзам. р-ра = D tзам. = Km
де m - моляльна концентрація розчиненого речовини; E і K - відповідно, ебулліоскопіческая (лат. ebbulio - википала) і кріоскопічна (грец. В«КріосВ» - холод) константи, значення яких залежать тільки від природи розчинника (табл. 1).
Таблиця 1. Ебулліоскопіческіе E і кріоскопічні K константи деяких розчинників (град/моль)
РастворітельЕK1. Вода0, 5161,862. Етиловий спірт1 ,23-3. Бензол2, 575,124. Оцтова кіслота3, 13,95. Анілін3, 695,87
Ебулліоскопіческая і кріоскопічна константи розчинника показують на скільки градусів підвищується температура кипіння і знижується температура замерзання розчину, отриманого при розчиненні в одному кілограмі розчинника одного благаючи неелектроліту (m = 1 моль/кг).
Для визначення значень E і K спершу дослідним шляхом визначають D tкип. і D tзам. сильно розбавлених розчинів (m <<1), а потім отримані дані перераховують або екстраполюють для розчинів з m = 1 моль/кг.
Значення E і K можна розрахувати і теоретично за допомогою співвідношення Вант-Гоффа:
В
де R - універсальна газова постійна; T - температура кипіння розчинить Еля; l - питома теплота випаровування розчинника.
В
де T - температура плавлення розчинника; l - питома теплота плавлення розчинника.
Таким чином, розчини різних за своєю природою речовин, але з однаковою моляльній концентрацією будуть кипіти і замерзати при одній і тій же температурі.
Слід звернути увагу на важливу відмінність розчину від чистого розчинника. Якщо останній кипить і замерзає при постійній температурі, то розчини роблять це в інтервалі температур, тобто в процесі їх википання температура весь час підвищується, а при замерзанні - зменшується. Це пов'язано з тим, що видалення з рідкої фази розчинника у вигляді пари або твердих кристалів призводить до збільшення моляльній концентрації розчину, тому що розчинена речовина в процесі кипіння і замерзання в незмінній кількості залишається в рідкій фазі (аж до її повного википання або замерзання), а маса рідкого розчинника зменшується.
При практичних вимірюваннях температури замерзання або кипіння розчину фіксують момент появи в ньому перших твердих кристалів (для tзам.) або бульбашок газу (для tкип.).
Властивість розчинів знижувати температуру замерзання дозволяє використовувати їх в ролі хладоносителем.
Так, розчини деяких органічних і неорганічних речови...
