> і розрахувати значення осмотичного тиску розчину.
За допомогою методу кріометріі можна визначати сумарну моляльну концентрацію всіх речовин, що містяться в біологічних рідинах
,
а також ступінь дисоціації слабких електролітів і ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа.
Колігативні властивості розчинів електролітів. Ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа
осмос Колігативні розчин дифузія
Закони Вант-Гоффа і Рауля справедливі для ідеальних розчинів, тобто таких, в яких немає хімічної взаємодії між компонентами розчину, а також не відбувається дисоціація або асоціація частинок розчиненої речовини. Для даних систем експериментально знайдені і теоретично розраховані величини Росм., Dtкіп., Dtзам., Збігаються. p> Реальні розчини електролітів за своїми властивостями відрізняються від ідеальних.
Так для розчинів електролітів експериментально знайдені значення перерахованих вище величин завжди більше, ніж розраховані за законами Вант-Гоффа і Рауля. Тобто, розчини електролітів на практиці ведуть себе так, як ніби вони містять більше частинок розчиненої речовини, ніж це випливає з їх аналітичної концентрації. Виходячи з цього, Вант-Гофф запропонував для розчинів електролітів при теоретичному розрахунку Росм., Dtкіп., Dtзам., Використовувати поправочний коефіцієнт i, який отримав назву коефіцієнта Вант-Гоффа або ізотонічного коефіцієнта:
Росм. = ICRT; Dtкіп. = IEm; Dtзам. = IKm; = ic1. br/>
Ізотонічний коефіцієнт показує у скільки разів реальне число часток розчиненої речовини більше ніж теоретично очікуване (якщо припускати, що речовина в розчині присутній тільки у вигляді молекул).
Для ідеальних розчинів електролітів i> 1.
Коефіцієнт Вант-Гоффа показує також у скільки разів спостережуване дослідне значення Росм., Dtкіп., Dtзам., більше теоретично обчисленого, тобто:
В
Причину відхилення розчинів електролітів від законів Рауля і Вант-Гоффа вперше пояснив шведський вчений С. Арреніус. Він показав, що електроліти за рахунок дії молекул розчинника розпадаються на іони. Цей процес призводить до збільшення реального числа частинок розчиненої речовини. p> Максимально значення ізотонічного коефіцієнта (imax) для будь-якого електроліту буде при цьому дорівнює числу іонів, які утворюються при повній дисоціації його молекули (або формульної одиниці), тому що саме в стільки разів зросте число часток електроліту в розчині.
Сванте Арреніус (1859 - 1927). Шведська физикохимик, основні роботи якого присвячені вченню про розчини і кінетиці хімічних реакцій. Він отримав Нобелівську премію з хімії в 1903 році за створення теорії електролітичної дисоціації. Також їм була розроблена одна з найбільш відомих теорій кислот і підстав. Однак, ще більшу популярність мають його роботи в галузі хімічної кінетики. С. Арреніус висловив думку, що реакційними є не всі, а тільки активні молекули. ...
