також не зміниться якщо додати до отриманої трикомпонентної системі сірковуглець або воду. p align="justify"> Таким чином при постійній температурі відношення рівноважних концентрацій розчиненої речовини, розподіливши між двома несмешивающимися рідинами, є величиною постійною, незалежною від загальної кількості компонентів. Ця закономірність називається інакше законом розподілу Нернста. Математично він записується таким чином:
В
де С1 і С2 - концентрації розчиненого речовини в першому і другому розчиннику відповідно; K - коефіцієнт розподілу.
На різній розчинності одного і того ж речовини в несмешивающихся рідинах заснований метод його вилучення з розбавленого розчину.
За цим методом до вихідного розбавленому розчину додають інший розчинник, несмешивающимися з розчинником в першому розчині, але добре розчиняє извлекаемое речовина. При цьому з первісного розведеного розчину розчинена речовина переходить в шар доданого розчинника і концентрується в ньому. Цей процес називається екстракцією. br/>
Вальтер Фрідріх Нернст
Вальтер Фрідріх Нернст (1864-1941) - німецький учений. Відомий своїми роботами в галузі фізичної хімії розчинів. У 1898 р. їм розроблена теорія гальванічного елемента. Найбільшу популярність Нернст принесли термодинамічні дослідження речовин при низьких температурах, в результаті яких було встановлено, що при температурі абсолютного нуля ентропія однорідного твердого тіла прагне до нуля (теплова теорема Нернста). У 1920 р. В. Нернст був удостоєний Нобелівської премії. p align="justify"> Екстракцію з розчинів застосовують для розділення блізкокіпящіх рідин, рідин з малою летючість парів і високою температурою кипіння, речовин, що розкладаються при нагріванні, тобто в тих випадках, коли поділ перегонкою малоефективне або взагалі неможливо. Наприклад, пеніцилін і ряд інших антибіотиків не можна концентрувати виправними з розбавлених розчинів, тому що ці сполуки при нагріванні руйнуються. Для отримання концентрованих розчинів антибіотиків проводять їх екстракцію бутил або етилацетат. br/>
Способи вираження складу розчинів
Склад будь-якого розчину може бути виражений як якісно, ​​так і кількісно. Зазвичай, при якісній оцінці розчину застосовують такі поняття як, насичений, ненасичений, пересичений (або перенасичений), концентрований і розбавлений розчин. p align="justify"> Насиченим називається розчин, у якому міститься максимально можливе за даних умов (t, р) кількість розчиненої речовини. Насичений розчин часто перебуває у стані динамічної рівноваги з надлишком розчиненої речовини, при якому процес розчинення і процес кристалізації (випадіння речовини з розчину) протікають з однаковою швидкістю. p align="justify"> Для приготування насиченого розчину розчинення речовини необхідно вести до утворення осаду, не зникає при тривалому зберіганні.
