не зміниться хоча б одне з зовнішніх впливів: температура, концентрація одного з реагентів, тиск (для газів). Зміни, що відбуваються в рівноважної системі в результаті зовнішніх впливів, визначаються принципом рухомого рівноваги (принцип Ле-Шательє): зовнішній вплив на систему, що знаходиться в стані рівноваги, призводить до зміщення цієї рівноваги в напрямку, при якому ефект виробленого впливу послаблюється.
На зміщення рівноваги впливає:
) зміна температури: ендотермічний процес прискорюється більшою мірою при підвищенні температури і, навпаки, при зниженні температури прискорюється екзотермічний процес;
) зміна тиску (для реакцій, що протікають у газовій фазі): при підвищенні тиску рівновага реакції зміщується в напрямку утворення речовин, що займають менший об'єм, і, навпаки, зниження тиску сприяє процесу, супроводжується збільшенням обсягу. Якщо реакція протікає без зміни обсягу, то зміна тиску в системі не впливає на хімічну рівновагу. p>) зміна концентрації: збільшення концентрації вихідних речовин призводить до збільшення швидкості прямої реакції, при цьому протікає в системі процес завершиться, коли швидкості прямої і зворотної реакцій стануть рівні і встановиться нова рівновага. p> Зменшення концентрації одного з продуктів реакції (виведення з системи) призводить до зміщення рівноваги в бік його утворення.
Критерієм принципової здійсненності реакцій є нерівність? Gp, T <0. Але це нерівність не є ще повною гарантією фактичного перебігу процесу в даних умовах, не є достатнім для оцінки кінетичних можливостей реакції. Так,? Gо298, H2O (г) = - 228,59 кДж/моль, а? Gо298, AlI3 (к) = -313; 8 кДж/моль і, отже, при Т = 298 К і р = 1,013 105 Па можливі реакції, що йдуть за рівняннями:
Н2 (г) + ВЅ О2 (г) = Н2О
Аl (к) + 3l2 (к) = 2Аll3 (к)
Однак ці реакції за стандартних умов йдуть тільки в присутності каталізатора (платини для першої та води для другої). Каталізатор як би знімає кінетичний "гальмо", і тоді проявляється термодинамічна природа речовини, Швидкість хімічних реакцій залежить від багатьох факторів, основні з яких - концентрація (тиск) реагентів, температура і дія каталізатора. Ці ж фактори визначають і досягнення рівноваги в реагуючій системі. br/>
. Модель атома Томсона
Першу модель атома в 1903 р. запропонував Джозеф Джон Томсон (1856 1940), створивши її незабаром після відкриття ним же в 1895 - 1897 рр.. електрона. Тривалість часу відкриття електрона визначається тривалістю проведення великої серії багатошар жних експериментів, які він разом зі своїми співробітниками проводив у Кавендишській лабораторії, яку з 1884 р. він же і очолював.
Подання про електрон, як найдрібнішої зарядженої частці дозріло не відразу. Відомо, що в експериментах електрони постають делокалізованной, тобто як би розмазали по всьому об'єму простору атома. Крім того, майже відразу ж стало зрозуміло, що маса електрона є змінною величиною; досвід Кауфмана, проведений декількома роками пізніше, підтвердив те, про що Томсон тільки смутно здогадувався. Пізніше він виведе формулу для маси електрона, що рухається зі швидкістю, порівнянної зі швидкістю світла, яка кількісно давала ті ж результати, що і релятивістська формула. У нього ж в експериментах поки виходило так, що величина маси тісно була пов'язана з зарядом. p> При вимірюванні величини заряду Томсон коливався, яку величину від виміряної необхідно віднести на рахунок маси, а яку на рахунок заряду. Тому Томсон не дуже квапився з висновками про існування об'єкта, форму якого він собі погано уявляв. У 1897 р. він міг впевнено говорити лише про те, що ставлення електричного заряду до маси для частинок, які утворюють катодні промені, набагато більше, ніж для іонів водню. Якщо припустити, що заряди їх за абсолютною величиною рівні, то, розсудив Томсон, маса катодних частинок повинна бути набагато менше маси атомів водню. Коли вистава про електрон у нього більш-менш склалося, він запропонував модель В«пудингу з родзинкамиВ». Відповідно до цієї моделі, негативні електрони, утворюючи правильні конфігурації, В«плаваютьВ» у ефірному середовищі, зарядженої позитивно. Про існування позитивного ядра атома він тоді нічого не підозрював; ядро ​​було відкрито кілька років по тому. p> Атом Резерфорда.
Ернест Резерфорд народився 30 серпня 1871 року в родині новозеландського фермера. Закінчивши школу в Хавелока, де в цей час жила його сім'я, він отримав стипендію для продовження освіти в коледжі провінції Нельсон, куди вступив у 1887 році. Через два роки він здав іспит у Кентерберійський коледж - філія Новозеландського університету в Крайчестере. Резерфорд закінчив коледж в 1893 році з відзнакою і отримав ступінь магістра з фізики та математики. У цей час Резерфорд зайнявся вивченням магнітного дії електромагнітних хвиль. У 1894 році в В«Известиях філософського інституту Нової ЗеландіїВ» з'явилася його перша друкована робота В«Н...
