p>
Сульфати зустрічаються у всіх природних водах, найчастіше у вигляді кальцієвих, магнієвих і натрієвих солей (CaSO 4 , MgSO 4 , Na 2 SO 4 ). Вміст сульфатів у природних водах коливається в широких межах від одиниць до десятків тисяч мг/л.
Існує кілька методів визначення сульфатів у воді: ваговий, комплексонометричний (трилонометричний), колориметричний.
Комплексонометричний метод дає найбільш надійні результати. Сутність цього методу полягає в тому, в досліджувану воду вводять іони Ba 2 + (розчин BaCl 2 ), які зв'язують іони SO 4 2 - у важко розчинні сполуки, що випадають в осад:
Ba 2 + + SO 4 2 - = BaSO 4 ?
Кількість сульфат-іонів оцінюють по різниці витрати трилону Б на взаємодію з іонами Ba 2 + до осадження іонів SO 4 2 - і після їх осадження.
Практична частина
У конічну колбу на 250 мл внести 25 мл досліджуваної води. Додати 2 краплі індикатора метилового червоного і підкислити середу децінормального розчином соляної кислоти. Потім отриманий розчин кип'ятити протягом 3-5 хвилин для видалення вуглекислоти. До киплячого розчину додати 1 мл розчину хлористого барію, що містить іони магнію (10 р. BaCl 2 ? 2H 2 O і 4г MgCl 2 ? 6H 2 O в 1 л) і знову прокип'ятити протягом 10-15 секунд. Через 10-15 хвилин нейтралізувати децінормального розчином їдкого натру, додаючи його по краплях до переходу червоного забарвлення в жовту. Потім ввести 2,5 мл аміачного буферного розчину, кілька крупинок індикатора еріохрома чорного Т і титрувати 0,1 н розчином трилону Б (V 3 ). В окремій пробі визначити об'єм розчину трилону Б (V 1 ), необхідний для титрування 1 мл розчину хло...
