ристого барію, що містить іони Mg 2 + . В іншій окремій колбі визначити об'єм розчину трилону Б (V 2 ), необхідний для титрування іонів Сa 2 + і Mg 2 + .
Розрахунок проводимо за формулою:
X = мг/л,
де V пр - обсяг досліджуваної води (25 мл)
N - нормальностьтрілона Б
Е - міліграм-еквівалент іона SO 4 2 - (48)
V 1 = 2,3 мл
V 2 = 0,5 мл
V 3 = 1,1 мл
Результат: X = 326,4 мг/л.
Визначення хімічного споживання кисню
кислотність вода жорсткість домішка
Теоретична частина
Окислюваність води (хімічне споживання кисню) - це умовна величина, що характеризує забруднення води різними легко окислювальними речовинами, головним чином органічного походження, а також легко окисляющимися неорганічними домішками (H 2 S, Fe 2 + , сульфітів, нітритів та ін.)
Розрізняють біхроматной, перманганатна і біохімічну окисляемости.
Так як ступінь окислення органічних речовин біхроматом в сірчаної кислоти близька до 100%, то величина біхроматной окислюваність (БО) служить показником сумарного вмісту органічної речовини (ОР)
? ОВ = 2 С = БО 12/32
Хімічне споживання кисню (ХСК) - загальна концентрація кисню, рівна кількості біхромату, спожитому розчиненим і виваженим речовиною при обробці проби води.
Величина ПЗ теж служить для оцінки змісту легко окислюється. Перманганатна індекс води - загальна концентрація кисню, що відповідає кількості іона перманганату, споживаному при обробці даними окислювачем в даних умовах конкретної проби води. p align="justify"> Суть методу визначення перманганатная окислюваність води полягає у використанні перманганату калію в якості сильного окислювача для розкладання органічних забруднювачів у досліджуваній воді. Проба води кип'ятиться з заданим, завідомо надлишковим об'ємом KMnO
