вз-ет
0,2 моль
0,2 моль
0
0
послеро-ції
0,04 моль
0
0,2 моль
0,1 моль
за умовою 0,04 моль 1,8 моль
2Na + 2C 2 H 5 OH Г 2C 2 H 5 ONa + H 2
за рівнянням 0,04 моль0, 04моль
недостатокізбиток
Na
C2H5OH
C2H5ONa
H2
до р-ції
0,04 моль
1,8 моль
0
0
вз-ет
0,04 моль
0,04 моль
0
0
послеро-ції
0
1,76
0,04 моль
0,02 моль
m (р-ра) = m (C 2 H 5 OH, р-р) + m (Na)-m (H 2 ) = 90 +5,6 - (0.02 +0,1) . 2 = 95,36 (г).
Тобто після реакції в розчині:
m (C 2 H 5 OH) = n . M = 1,76 . 46 = 80,96 (г), p> w (C 2 H 5 OH) = m (C 2 H 5 OH)/m (р-ра) = 80,96:95,36 = 0,85;
m (C 2 H 5 ONa) = n . M = 0,04 . 68 = 2,72 (г),
w (C 2 H 5 ONa) = m (C 2 H 5 ONa)/m (р-ра) = 2,72:95,36 = 0,03;
w (NaOH) = 1 - w (C 2 H 5 OH) - w (C 2 H 5 ONa) = 1-0,85-0,03 = 0,12.
Далі учні складають і вирішують подібну задачу (підбираємо розчин з якого в ході реакції випадає осад).
У реальних хімічних процесах за різних втрат маса утворюються продуктів часто буває менше тієї, яка повинна утворюватися відповідно до теоретичними розрахунками тобто необхідно враховувати вихід продукту реакції від теоретично можливого (в тих завданнях, де частка виходу продукту не вказана, передбачається, що вона дорівнює теоретичної).
Вирішуємо задачу: У результаті окислення 12,32 г метанолу та розчинення утвореного альдегіду в 224 мл води був отриманий 3%-ний формалін. Визначте масову частку виходу продукту реакції.
Рішення: тому умову задачі об'ємне, розбираємо його на малюнку-схемі.
38
224мл H 2 O
CH 3 OH [O] CH 2 O p> 12,32 г 3%
n (CH 3 OH) = m/M = 12,32:32 = 0,385 (моль);
n (CH 2 O) = n (CH 3 OH) = 0,385 (моль), тому що число атомів однаково.
m (CH 2 O, теор.) = M n = 30 . 0,385 = 11,55 (г)
m (H 2 O) = Vp = 224 . 1 = 224 (г), w (H 2 O) = 100 -3 = 97 (%)
m (CH 2 O) - 3%, => x - 3%, => m (CH 2 O, прак.) = 224 < sup>. 3:97 = 6,93 (г)
m (H 2 O) - 97% .224 - 97%
w вих. (CH 2 O) = m (CH 2 O, прак.)/m (CH 2 O, теор.) = 6,93:11,55 = 0,6.
Для перевірки на основі попередньої задачі складаємо нову умову і вирішуємо.
Розчин який концентрації вийде, якщо після окислення 12,32 г метанолу отриманий формальдегід (вихід склав 60% від теоретично можливого) розчинили в 224 мл води?
Рішення:
n (CH 3 OH) = m/M = 12,32:32 = 0,385 (моль);
n (CH 2 O) = n (CH 3 OH) = 0,385 (моль), тому що число атомів однаково.
m (CH 2 O, теор.) = M n = 30 . 0,385 = 11,55 (г);
m (CH 2 O, прак.) = m (CH 2 O, теор.) . w вих. (CH 2 O): 100% = 11,55 . 60:100 = 6,93 (г);
m (H 2 O) = Vp = 224 . 1 = 224 (г):
m (р-ра) = m (CH 2 O, прак.) + m (H 2 O) = 6,93 +224 = 230,93 (г);
w (CH 2 O) = m (CH 2 O, прак.): m (розчину) . 100% = 6,93:230,93 . 100 = 3 (%).
Тема 6. Завдання на суміші (в р-цію вступає 2 і більше в-в або одне в-во бере участь у кількох р-ціях). p> Основні поняття, закон...
