жить від зміни обсягу dv і тиску P.
Як ми знаємо, обмін енергією може так само відбуватися у формі обміну теплотою. Температура є одним з ознак передачі енергії у вигляді теплоти. Однак, вимірюючи температуру не завжди можна визначити кількість переданої теплоти.
· Наприклад, при підводі теплоти до киплячій воді температура залишається постійною.
Параметр, який змінюється тільки від кількості теплоти, був запропонований в 1852 р. Рудольфом Клаузиусом і згодом названий ентропією (S).
Ентропія не може бути виміряна (так само як і потенційна енергія тіла) і визначається тільки розрахунковим шляхом. За аналогією з інтегралом обчислення роботи кількість теплоти залежить від зміни ентропії.
Звідси випливає, що при підведенні до системи теплоти (dq> 0) ентропія системи зростає (dS> 0). І навпаки, при зменшенні ентропії (dS <0) випливає, що теплота від системи відводитися.
Для розрахунку кількості теплоти необхідна функція залежності T від S аналогічно нагоди, коли для визначення кількості роботи необхідна функція залежності Р від V. Тому в ТД використовуються не тільки Р - V координати, а й координати T - S , що характеризують теплообмін між тілами.
Теплова діаграма.
Діаграма в TS координатах.
Графічна залежність між температурою і ентропією називається тепловою діаграмою.
Теплова діаграма дуже широко використовується при ТД дослідженнях, а так само значно скорочує розрахунки.
Площа під графіком чисельно характеризує кількість теплоти підведеної в процесі.
Фізичний зміст має не абсолютне значення ентропії, а різниця ентропій? S в двох станах системи.
Лекція 11. Аналітичний вираз другого закону термодинаміки
S, Дж/К- нескінченно малий приріст ентропії системи; - нескінченно мала кількість теплоти, отримане системою від джерела тепла; - абсолютна температура джерела теплоти;
- відповідає незворотних процесів;
- відповідає оборотним процесам.
Необоротний процес - процес, який може мимовільно протікати тільки в одному певному напрямку.
Оборотний процес (тобто рівноважний) - термодинамічний процес, який може проходити як в прямому, так і в зворотному напрямку, проходячи через однакові проміжні стани.
Усі реальні процеси, як правило, необоротні.
Для нескінченно малого оборотного процесу 2-й закон термодинаміки має вигляд:
dQ=TdS
Затвердження по існуванню ентропії є основою 2-го закону термодинаміки.
Причому ентропія системи при здійсненні реальних процесів - зростає.
Кругові процеси і цикли.
Умова роботи теплової машини.
Тепловий машиною називається пристрій, що дозволяє виробляти роботу при циклічному процесі теплообміну між робочим тілом і джерелом теплоти.
Така машина може бути оборотної (тільки теоретично) і незворотною.
Необоротна машина робить незворотн...
