ify"> Чим більше концентрація, тим крутіше крива.
Недоліки теорії:
· не враховуються розміри іонів, вони розглядаються як точкові заряди;
· Не пояснюється явище перезарядки;
· відповідно до цієї теорії, різні іони однакового заряду повинні однаково стискати ДЕС і знижувати? - потенціал, але реально цього немає: чим більше радіус іона, тим сильніше він стискає ДЕС і знижує? - потенціал.
· Працює тільки для розбавлених розчинів.
Переваги теорії:? - потенціал розглядається як частина? - потенціалу; дозволила зрозуміти дію індиферентних електролітів на? - потенціал.
Теорія Штерна. Штерн об'єднав дві попередні теорії.
Іони - НЕ точкові заряди, вони мають розміри і не можуть знаходиться на відстані від поверхні меншому, ніж радіус іона.Помімо електростатичного взаємодії з твердою поверхнею існує специфічне адсорбційне. Ці сили діють на невеликих відстанях, мають адсорбційну природу і убувають з відстанню швидше, ніж електростатичні. Відповідно до цієї теорії існує два шари противоионов:
I-ий - адсорбційний шар (шар Гельмгольца, Штерна). Він утримується на твердій поверхні електростатичними і адсорбційними силами;
II-ой - дифузний шар (шар Гуи). Це розмитий через дифузії шар залишилися противоионов, який утримується тільки електростатичними силами.
При введенні електролітів в систему іони з дифузійного шару переходять в адсорбційний шар через що? - потенціал зменшується і може досягти нуля. При розведенні системи? - Потенціал збільшується.
На розмір ДЕС сильно впливає природа протиіонів:
чим більше валентність протівоіона, тим ДЕС менше і менше? - потенціал. Якщо валентність однакова, то товщина дифузного шару і? - Потенціал визначаються специфічною адсорбцією - збільшення адсорбції викликає стиснення шару;
- чим більше радіус іона (чим менше гідратіруемость), тим менше ДЕС;
- чим більше полярізуємость, тим менше ДЕС.
Графік залежності? (r) має вигляд:
Фактори, що впливають на? - потенціал:
· Температура. Підвищення температури призводить до розширення дифузного шару d навіть при колишньому вмісті в ньому противоионов і? - Потенціал збільшується. Але якщо температура велика, то відбувається десорбція потенциалопределяющих іонів і? - Потенціал підвищується.
Розбавлення. При розведенні? - Потенціал збільшується (т.к. знижується іонна сила розчину? Збільшується товщина дифузного шару протиіонів і посилюється десорбція противоионов з частки), при сильному розведенні відбувається десорбція і потенціалопределяющего іони,? - Потенціал знижується.
Додавання електролітів. Індиферентні електроліти-електроліти, які не мають іонів, здатних добудовувати кристалічну решітку колоїдної частинки. Електрокінетичний потенціал такі електроліти знижують при збільшенні концентрації протиіонів і стиснення ДЕС. При введенні індиферентних електролітів - два випадки: 1) в систему вводиться електроліт, один з іонів якого однаковий з противоионами, 2) в систему вводиться електроліт, який не має загал...
