align="justify">. 5. а). Газоподібний етиловий спирт С2H5OH можна отримати при взаємодії етилену С2Н4 (г) і водяної пари. Обчислити тепловий ефект цієї реакції і написати термохімічне рівняння. Скільки теплоти виділиться, якщо в реакції було витрачено 100 л етилену при нормальних умовах?
(Відповідь: - 45,8 кДж; 204,5 кдж).
б). Обчислити зміну ентропії реакції, що протікає по рівнянню
С2Н4 (г) + 3О2 (г)=2СО2 (г) + 2Н2О (г). (Відповідь:? 29,6 Дж/К).
. 6. а). Обчислити, яка кількість теплоти виділилося при відновленні Fe2O3 металевим алюмінієм, якщо було підлозічено 335,1 г заліза.
(Відповідь: 2554,5 кДж).
б). Розрахувати? G ° реакції, що протікає по рівнянню
2 (г) + 2H2O (ж)=NH4NO2 (к),
і зробити висновок про можливість її протікання. =115,9 кДж/моль.
(Відповідь: 590,5 кДж).
.7. а). При розчиненні 16 г СаС2 у воді виділяється 31,27 кДж теплоти. Визначити стандартну ентальпію освіти Са (ОН) 2.
(Відповідь: - 986,2 кДж/моль).
б). Обчислити DS ° наступних реакцій: С (графіт) + СО2 (г)=2СО (г); С (графіт) + О2 (г)=СО2 (г). (Відповідь: 175,6 Дж/К; 3 Дж/К).
.8. а). При відновленні 12,7 г оксиду міді (II) вугіллям (з утворенням СО) поглинається 8,24 кДж. Визначити стандартну ентальпію освіти СuO. (Відповідь: - 162 кДж/моль).
б). Обчислити, при якій температурі наступить рівновага системи
СО (г) + 2Н2 (г)? СН3ВІН (ж). (Відповідь: 386 К).
.9. а). Обчислити тепловий ефект реакції відновлення оксиду заліза (II) воднем, виходячи з таких термохімічних рівнянь:
(к) + CO (г)=Fe (к) + СO2 (г),? Н °=- 19,2 кДж;
СO (г) +? O2 (г)=СO2 (г),? Н °=- 283 кДж;
H2 (г) +? O2 (г)=H2O (г),? Н °=- 241,8 кДж.
(Відповідь: 22 кДж).
б). Реакція горіння ацетилену йде по рівнянню
С2Н2 (г) + 5? О2 (г)=2СО2 (г) + Н2О (ж).
Обчислити? G ° Х.Р. і? S ° Х.Р. Пояснити зменшення ентропії в результаті цієї реакції. (Відповідь:? 1235,3 кДж;? 215,8 Дж/К).
.10. а). Обчислити стандартну ентальпію утворення NO з простих речовин, виходячи з таких термохімічних рівнянь:
NH3 (г) + 5О2 (г)=4NO (г) + 6Н2О (ж),? Н °=- 1168,80 кДж;
NH3 (г) + 3О2 (г)=2N2 (г) + 6Н2О (ж),? Н °=- 1530,28 кДж.
(Відповідь: 90,37 кДж).
б). При якій температурі наступить рівновага системи
СН4 (г) + СО2 (г)=2СО (г) + 2Н2 (г),? Н ° Х.Р. =+247,4 КДж.
(Відповідь: 965,2 К).
.11. а). Відновлення діоксиду свинцю воднем протікає по рівнянню PbO2 (к) + H2 (г)=PbO (к) + H2O (г),? Н ° Х.Р. =? 182,5 кДж. Обчислити стандартну ентальпію освіти PbO2. (Відповідь:? 276,6 кДж/моль).
б). Обчислити, при якій температурі почнеться дисоціація пентахлориду фосфору, що протікає по рівнянню
5 (г)=PCl3 (г) + Cl2 (г),? Н ° Х.Р. =+92,4 КДж.
=223 Дж/(моль? К). (Відповідь: 440 К).
.12. а). Виходячи з рівняння реакції горіння ацетилену
С2Н2 (г) + 5? О2 (г)=2СО2 (г) + Н2О (г), DH ° Х.Р. =- 1255,6 кДж,
обчислити, скільки теплоти виділиться при згоранні 1 м3 С2Н2 при нормальних умовах. (Відповідь: 56053,5 кДж).
б). Який з карбонатів ВеСО3, або СаСО3 можна отримати за реакції взаємодії відповідних оксидів з СО2? Висновок зробити, обчисливши? G ° Х.Р ..
=- 944,8 кДж/моль; =- 581,6 кДж/моль.
(Відповідь: +31,2 кДж; - 129,9 кДж).
.13. а). Визначити кількість теплоти, що виділилася при взаємодії 50 г фосфорного ангідриду з водою по реакції
Р2О5 (к) + H2O (ж)=2HPO3 (ж),
якщо теплові ефекти реакції рівні:
Р (к) + 5? O2 (г)=Р2О5 (к),? Н °=- тисячі чотиреста дев'яносто дві кДж;
Р (к) + H2 (г) + 3O2 (г)=2HPO3 (ж),? Н °=- 1964,8 кДж.
(Відповідь: 65,8 кДж).
б). Розрахувати стандартну ентропію оксиду заліза (III), якщо відомо зміна ентропії реакції, що протікає по рівнянню
FeO (к) + O2 (г)=2Fe2O3 (к),? S ° Х.Р. =- 260,4 Дж/К.
(Відповідь: 89,9 Дж/моль К).
.14. а). Визначити тепловий ефект реакції, що протікає по рівнянню
2 (к) + СО (г)=PbO (к) + СO2 (г).
(Відповідь:? 223,7 кДж).
б). Обчислити? Н ° Х.Р.,? S ° Х.Р. і? G ° Т реакції, що протікає по рівнянню
2O3 (к) + 3Н2 (г)=2Fe (к) + 3Н2O (г).
Чи можлива реакція відновлення Fe2O3 воднем при температурах 500 і 1500 К? (Відповідь: 96,8 кДж; 138,8 Дж/К; 27,3 кДж; - 111,7 кДж).
.15. а). Визначити стандартну ентальпію освіти пентахлориду фосфору РСl5 з простих речовин, виходячи з таких термохімічних рівнянь:...
