ктродних потенціалів при всіх зазначених викладачем концентраціях [Меn +].
Таблиця 2 Експериментальні та розрахункові дані
№ ГЕКонцентрація іонів металу в розчині [Ме n + ], моль/дм 3 Теоретичне значення електродного потенціалу Е ЕРС гальванічного елементаП,% Експерім.Теор. E T Ме n + Cu 2 + Е Е Е i Е середовищ. 123
Теоретичні значення ЕРС E T для кожного випадку обчислити за рівнянням (1) і оцінити відносну похибку досвіду. Розрахункові та експериментальні дані занести в таблицю 2. За отриманими даними побудувати графіки залежності ЕРС від концентрації іонів. Заповнити метрологічну карту і сформулювати основні висновки.
5. Контрольні запитання та завдання
1. Електродний потенціал системи Sn/Sn 2 + дорівнює - 0.281 В. Визначити концентрацію іонів Sn 2 + в розчині.
Електродний потенціал системи Зі/Зі 2 + зменшився на 116 мВ.
Як зміниться концентрація іонів Со 2 + в розчині ?
Який потенціал придбає платинова платівка, опущена в 1 М розчин підкисленого перманганату калію?
Скласти схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких цинк - анод, а в іншому цинк - катод?
При якій концентрації іонів Cu 2 + потенціал мідного електрода буде дорівнює стандартному потенціалу водневого електрода?
Обчислити потенціал водневого електрода, опущеного в 0.1 М розчин гідроксиду натрію.
Якою має бути концентрація оцтової кислоти ( a = 0.01). щоб потенціал водневого електрода дорівнював - 0.05 У?
Скласти схему, записати реакції на електродах і розрахувати ЕРС гальванічного елемента, складеного з міді, що знаходиться в розчині 0.1 М CuSO 4 . І кадмію, опущеного в розчин 0.01 М CdSO 4 .
Обчислити потенціал водневого електрода, опущеного в 0.05 М розчин сірчаної кислоти.
Визначити стандартну ЕРС гальванічного елемента, при роботі якого протікає реакція
2Al + 3CuSO 4 В« < span align = "justify"> 3Cu + Al 2 (SO 4 ) 3
Свинцевий електрод у розчині нітрату свинцю (II) має потенціал -0.20 В. Обчислити концентрацію іонів Рb 2 + (в моль/дм 3 ).
12. ЕРС елемента Даніеля-Якобі дорівнює 1.12 В. Концентрація іонів цинку Zn 2 + дорівнює 0.01 М. Визначити концентрацію іонів міді Сі 2 + .
РОБОТА № 10. ЕЛЕКТРОЛІЗ ВОДНИХ РОЗЧИНІВ ЕЛЕКТРОЛІТІВ
Ланцюг роботи: Формування навичок розрахунку характеристик електролізу з використанням законів Фарадея і запису електродних реакцій.
Основні теоретичні положення
Електролізом називаються процеси, що відбуваються на електродах під дією електричного струму, що подається від зовнішнього дж...
