лави з багатьма металами. Із збільшенням порядкового номера лантаноїду його хімічна активність зменшується. Наприклад, церій на повітрі згорає при більш низькій температурі, ніж магній і алюміній, неодим окислюється повільно, а гадоліній стійкий на повітрі протягом багатьох місяців.
В ряді напруг вони знаходяться значно лівіше водню (електродні потенціали лантаноїдів становлять близько -2,4 В (табл. 5)). Вже у вологому повітрі багатьом лантаноїдів характерні втрата металевого блиску й утворення на поверхні плівки оксидів. br/>
Табл. 5. Стандартні електродні потенціали лантаноїдів
лантаноїдами
П† В° 298 , ев
Лантан
-2,52
Церій
-2,92
Празеодим
-2,46
Неодім
-2,43
Прометій
-2,42
Самарій
-2,41
Європій
-2,40
Гадолиний
-2,40
Тербий
-2,34
Діспрозій
-2,35
Гольмій
-2,32
Ербій
-2,30
Тулій
-2,38
Ітербій
-2,27
Лютецій
-2,25
Тому всі лантаноїди взаємодіють з водою з виділенням водню:
2Ме + 6Н 2 Про в†’ 2Ме (ОН) 3 + 3Н 2 ↑
Се + 2Н 2 Про в†’ СЕО 2 + 2Н 2 ↑
Реагуючи з водою, тільки европий утворює розчинний кристаллогидрат жовтого кольору, який при зберіганні біліє. За - мабуть, тут відбувається подальше розкладання до оксиду європію (III). p> 2Eu + 10H 2 O в†’ 2Eu (OH) 3 • 2H 2 O + 5H 2 ↑
2Eu (OH) 3 • 2H 2 O → Eu 2 O 3 + 5H 2 O
Хімічна активність простих речовин лантаноїдів дуже висока, тому вони взаємодіють майже з усіма елементами періодичної системи Д. І. Менделєєва: з киснем, галогенами, сіркою, вуглецем, азотом, воднем, кремнієм, фосфором і т. д. Причому з двома останніми реакції йду...
