ть при нагріванні. Хімічна активність елементів в ряду Ce - Lu дещо зменшується через зменшення їх радіусів.
4Ме + 3O 2 200-400 В° С в†’ 2Ме 2 O 3
Се + О 2 в†’ СЕО 2
2Me + 3Hal 2 в†’ 2MeHal 3
2Me + 3S в†’ Me 2 S 3
4Me + 3C в†’ Me 4 C 3
2Me + N 2 750-1000 C в†’ 2MeN
2Me + 3H 2 в†’ 2MeH 3
4Me + 3Si t В° C в†’ Me 4 Si 3
Me + P t В° C в†’ MeP
Лантаноїди завдяки положенню в ряду СЕП реагують і з кислотами - Неокислителях з виділенням водню:
2Ме + 6HCl в†’ 2МеCl 3 + 3Н 2 ↑
2Ме + 3H 2 SO 4 (разб.) в†’ Ме 2 (SO 4 ) 3 + 3Н 2 ↑
Лантаноїди також утворюють безперервні тверді розчини з металами підгрупи галію. При взаємодії лантаноїдів, наприклад зі скандієм, виникають дуже міцні Металліди (рис 2)
В В В
В
t В° C 1470 В°
1500
1400
1300
1200
1100 Pr 2 Ga 3 1044 В°
1000
900 (911 В°) 852 В° PrGa 2
800686 В° PrGa
700
600576 В° Pr 3 Ga
0 p> 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 p> Pr Ат. частки,% Ga Ga
Рис3. Діаграма стану системи празеодім - галій
В
ХАРАКТЕРИСТИЧНІ З'ЄДНАННЯ
Лантаноїди, як і інші групи хімічних елементів, мають так звані характеристичні з'єднання. Це найчастіше оксиди, сульфіди, нітриди, гідриди та інші бінарні сполуки.
Оксиди лантаноїдів - найміцніші оксиди. Про це свідчать величини ентальпій освіти (табл. 6).
Табл. 6. Ентальпії утворення оксидів лантаноїдів
Сполуки
La 2 O 3
Nd 2 O 3
Eu 2 O 3
Gd 2 O 3
Dy 2 O 3
Er 2 O 3
Yb 2 O 3
Lu 2 O 3
? Н В° 298 КДж/моль
-1795
-1808
-1661
-1821
-1863
