4.7. На підставі отриманих даних побудуємо графіки:
В
Рис. 1. Залежність теплового ефекту реакції від температури. <В
Рис. 2. Залежність ентропії реакції від температури.
В
Рис. 3. Залежність енергії Гіббса від температури. br/>В
Рис. 4. Залежність логарифма константи рівноваги від зворотної температури.
В В В
613 - 299995,0714
х--299304
К
Висновки: Розрахувавши термодинамічні величини, отримали:
1) Реакція є екзотермічної на всьому температурному інтервалі, тому що . p> 2) Для проведення процесу оптимальної вважається температура 339 0 С (612 К).
3) З збільшенням температури зміна ентропії в ході процесу збільшується.
4) На всім температурному інтервалі, отже, реакція йде мимовільно.
5) Кр>> 1, отже, реакція зміщена в прямому напрямку (у бік утворення продуктів), тому що Кр більше 10 20 реакція є незворотною. br/>
V. Розрахунок константи рівноваги і рівноважного складу реагуючих речовин
Для кількісної оцінки інтенсивності роботи різних апаратів і для технологічного розрахунку виробничих процесів використовують константу швидкості процесу. p> Швидкість процесу визначає продуктивність апарату.
Константа швидкості хімічної реакції являє собою складну величину, яка залежить не тільки від хімічних властивостей реагуючих речовин, але і від їх фізичних характеристик, конструкції апарату, гідродинамічних умов проведення процесу, дифузії реагуючих речовин і продуктів реакції.
Завдання: За основною реакції і обчисленої константі рівноваги в заданому температурному інтервалі розрахувати рівноважний склад реакційної маси.
Дано:
В В В
Розрахуємо константи рівноваги в заданому температурному інтервалі використовуючи рівняння ізотерми Вант-Гоффа:
В В В
Висловимо константи рівняння через парціальні тиску:
В
Висловимо парціальні тиску речовин, що беруть участь у реакції, через молярний котрі три речовини:
В В В В В
Щоб знайти молярний частки речовин складемо таблицю молей речовин у стані рівноваги: ​​
Таблиця 10. Молярний частки речовин у стані рівноваги
В В В В
Вихідна суміш
0,26
0,52
-
-
Утворилося
-
-
х
х
витрачено
х
х
-
-
Залишилося в стані рівноваги <...
