яду ядра на одиницю призводить не тільки b +-розпад, але і електронний, захоплення, при якому один з електронів атомної електронної оболонки захоплюється ядром; взаємодія цього електрона з одним з містяться в ядрі протонів призводить до утворення нейтрона:
Електрон найчастіше захоплюється з найближчого до ядра К-шару (. К-захват), рідше з L або М-шарів. p> Спонтанним діленням називається мимовільний розпад ядер важких елементів на два (іноді на три або чотири) ядра елементів середини періодичної системи. Варіанти такого поділу дуже різноманітні, так що загальних правил зміщення по періодичній системі не існує; найчастіше відбувається розпад вихідного ядра на важкий і легкий осколки, що несуть, відповідно, близько 60 і 40% заряду і маси вихідного ядра. Відносний вміст нейтронів в ядрах важких елементів вище, ніж для ядер стійких ізотопів середини періодичної системи, тому при спонтанному розподілі розпадається ядро випускає 2-4 нейтрона; утворюються ядра все ще містять надлишок нейтронів, виявляються нестійкими і тому зазнають ряд b - розпадів.
Протонний розпад являє собою мимовільний розпад ядер з дефіцитом нейтронів, що супроводжується випусканням одного або одночасно двох протонів. Образующееся ядро ​​має заряд і масове число менше вихідного на одиницю у випадку випускання одного протона і двох одиниць при випущенні двох протонів.
Елементи, розташовані в кінці періодичної системи (Після вісмуту), не мають стабільних ізотопів. Піддаючись радіоактивного розпаду, вони перетворюються на інші елементи. Якщо знову утворився елемент радіоактивний, він теж розпадається, перетворюючись на третій елемент, і так далі до тих пір, поки не виходять атоми стійкого ізотопу.
Ряд елементів, що утворюються подібним чином один з іншого, називають радіоактивним поруч.
Наприклад, ряд урану:
В
Ізотопи
Ізотоп - різновид того ж хімічного елемента, близькі за своїми фізико-хімічними властивостями, але мають різну атомну масу. Назва "ізотопи" було запропоновано в 1912 англійським радіохіміки Фредеріком Содді, який утворив його з двох грецьких слів: isos - Однаковий і topos - місце. Ізотопи займають одне і те ж місце в клітці періодичної системи елементів Менделєєва.
Атом будь-якого хімічного елемента складається з позитивно зарядженого ядра і навколишнього його хмари негативно заряджених електронів (Див. також АТОМА ЯДРО). Положення хімічного елемента в періодичній системі Менделєєва (його порядковий номер) визначається зарядом ядра його атомів. Ізотопами називаються тому різновиди одного і того ж хімічного елемента, атоми яких мають однаковий заряд ядра (і, отже, практично однакові електронні оболонки), але відрізняються значеннями маси ядра. За образним висловом Ф. Содді, атоми ізотопів однакові "Зовні", але різні "всередині". p> У 1932 був відкритий нейтрон - частинка, яка не має заряду, з масою, близькою до маси ядра атома водню - протона, і створена протонно-нейтро...
