Він ввів поняття енергії активації і вивів рівняння залежності константи швидкості реакції від температури, що носить його ім'я. p> Так, для NaCl imax = 2, для Na3PO4 imax = 4.
У реальних розчинах дисоціація часто протікає не повністю, особливо якщо електроліт є слабким.
Крім того, спостерігаються межіонние взаємодії, що призводять до зменшення числа кінетично активних частинок.
У цьому випадку величина i буде менше його можливого максимального значення і залежатиме від ступеня дисоціації електроліту:
i = 1 +? (M - 1)
де? - Ступінь дисоціації електроліту (в частках одиниці); m - число іонів, що утворюються при повному розпаді однієї молекули або однієї формульної одиниці електроліту. p> Таким чином, з двох розчинів однотипних електролітів (тобто розпадаються на одне і те ж число іонів) з однаковою молярною концентрацією ізотонічний коефіцієнт буде більше в розчині електроліту з більш високим ступенем дисоціації?. Відповідно і Росм., Dtкіп., Dtзам. для такого розчину теж будуть мати великі значення.
Якщо ж молярна концентрація і ступінь дисоціації електролітів різного типу в розчині однакові, то значення i буде вище для електроліту, дисоціюють на більше число іонів m.
Список літератури:
1) Болтромеюк В.В. В«ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ. ФІЗИЧНА І КОЛОЇДНА ХІМІЯ В»2011 ГрГму
