tify"> - - 4е - < span align = "justify"> = О 2 + 2Н 2 О.
Якщо в реакційній середовищі знаходяться ще і іони хлориду, які прискорюють і полегшують процес анодного окислення ціанідів, то на аноді і поблизу нього протікають додаткові реакції:
2Cl - - 2e - < span align = "justify"> = 2Cl; 2Cl = Cl 2 ; - + 2Cl + 2OH - = CNO < span align = "justify"> - + 2Cl - + H 2 O;
2CNO - +6 Cl + 4OH - = 2CO 2 + N 2 + 6Cl - + 2H 2 O;
[Cu (CN) 3 ] 2 - + 14Cl + 12OH - = 2Cu 2 + + 6CNO - + 14Cl - + 6H +2 O .
Введення хлоридних іонів в реакційну середу приводить до значного прискорення окислення ціанідів з одночасним підвищенням виходу по струму процесу більше ніж на 100% (в середньому з 35 до 80%) при одночасному зниженні витрати електроенергії на 30%.
Це приписують підвищенню провідності електроліту і активної участі в реакції окислення ціанідів атомарного хлору, що утворює в процесі розкладання хлоридного іона на аноді.
Встановлено також, що кращі результати виходять при електрохімічному окисленні дуже концентрованих розчинів ціанідів, а не їх розбавлених розчинів. Процес електрохімічного окислення ціанідів протікає при наступних умовах: рН> 11; концентрація хлоридів не повинна перевищувати концентрацію ціанідів більше ніж у 5 разів; приймають на 1г СN - 10 г NaCl; аноди повинні бути зроблені з графіту, а катоди з кислототривкої стал...
