ні иодидов утворюється стійкий комплекс:
.
У цьому випадку кінцеву точку титрування встановлюють за освітою незникаючої каламуті червоного осаду йодиду окисної ртуті:
,
що з'являється поблизу точки еквівалентності.
Як стандартні розчинів для визначення галогенідів, ціанідів і роданидов застосовують нітрат або перхлорат окисної ртуті, а для визначення іонів добре диссоциирующих солей ртуті - роданід амонію.
В меркуріметріі як індикаторів застосовують нітропрусид натрію, що дає безбарвний осад, діфенілкарбазон, який утворює синій осад, нітрозонафтол, внутрикомплексного з'єднання, яке червоного кольору. І. С. Мустафін і О. В. Сіванова в 1964 р. запропонували для цієї ж мети застосовувати нітрозооксін в суміші з барвником кислотним синім антрахінонових; останній додається як світлофільтра. Такий індикаторний розчин, названий авторами гідронім III, при надлишку галогенідів пофарбований у зелений колір.
Меркуриметричний метод широко застосовується завдяки багатьом перевагам у порівнянні з Аргентометріческіе методами.
. Меркуриметричний метод дозволяє вести пряме визначення аніонів в кислому середовищі.
. Цей метод застосовується не тільки для визначення галогенідів, ціанідів і роданидов, а й для визначення іонів окисної ртуті.
. Багато іони, що заважають визначенню за методом Мора і Фольгарда, не роблять впливу на точність визначень за допомогою нітрату або перхлората окисної ртуті.
. Сполуки ртуті є менш дефіцитними, ніж солі срібла, і легко регенеруються.
Однак Меркуриметричний метод, як і інші методи, засновані на застосуванні солей ртуті, має досить істотний недолік: солі ртуті отруйні, робота з ними вимагає великої акуратності і застосування необхідних заходів обережності.
Метод Мора є одним з Аргентометріческіе методів. Всі ці методи засновані на реакції:
+ + X-= AgX?,
де Х-- іони Сl-, Br-, I-, CNS-.
Метод Мора найбільш простий з усіх методів аргентометріі і в той же час досить точний. Робочим розчином у цьому методі є розчин нітрату срібла AgNO3.
В основу методу Мора покладена реакція взаємодії іонів срібла з іонами хлору або брому.
Індикатором є розчин хромату калію К2СrO4, що дає з іонами срібла червоно-бурий осад хромату срібла Ag2CrO4. Вихідною речовиною для визначення титру робочого розчину є хлорид натрію NaCl або хлорид калію КСl.
Метод Мора дозволяє визначати кількість хлоридів або бромідів, йодиди цим методом не визначають, оскільки випадає в осад йодид срібла. Agl сильно адсорбує К2СrO4, тому крапку еквівалентності визначити неможливо.
Розчинність AgCl значно менше, ніж розчинність Ag2CrO. Це означає, що спочатку відбувається утворення труднорастворимой солі AgCl.
Після того як іони Сl-будуть практично повністю виділені у вигляді AgCl, починає випадати осад Ag2CrO4.
Забарвлення титруемой суміші змінюється, і таким чином визначається кінець титрування. Якщо ми титруємо розчин броміду, відбувається аналогічне явище. Так спочатку відбувається утворення AgBr і тільки після повного виділення AgBr з'являється осад Ag2CrO4, що міняє забарвлення титруемой суміші. Сам осад хромату срібла Ag2CrO4 цегляно-червоний. Однак цю забарвлення можна спостерігати в сильно перетітрованном розчині. Насправді треба титрувати тільки до ясно помітною зміни лимонно-жовтого забарвлення ...
