Широке використання комплексонів II і III обумовлено тим, що їх реакції з катіонами металів протікають повно і у відповідності зі стехіометрією, їх розчини стійкі при зберіганні; ці реагенти доступні і можна отримати їх препарати високої чистоти. Кінцеву точку титрування встановлюють візуально щодо зміни забарвлення комплексонометричному індикаторів (металлоіндікаторов), а також потенціометрично, фотометричним, АМПЕРОМЕТРИЧНИЙ або ін методами. p> Комплексони - невиборчі реагенти. Селективність комплексонов підвищують різними прийомами: зменшенням рН середовища, виділенням (осадженням, екстракцією) визначається іона, маскированием, зміною ступеня окислення катіона і т.д. [11]. p> Практичне застосування
Висока стійкість координаційних сполук металів з Y 4 - відкриває принципову можливість титриметричного визначення великої групи катіонів. Різні способи комплесонометріческого титрування можуть бути наступним: пряме, зворотне, по методу витіснення і д.р. p> При прямому титруванні до розчину досліджуваного іона невеликими порціями додають стандартний розчин комплексона. Значення рН при титруванні має бути більше 7. Але це може викликати випадання гидроокисей металів. Для попередження застосовують аміачний буфер (для нікелю, міді, цинку і кадмію) і ще додають тартрати або цитрати (Для марганцю та свинцю). Так як в точці еквівалентності концентрація визначається іона різко зменшується, то цю точку потрібно фіксувати щодо зміни забарвлення індикатора, що утворює внутрикомплексного з'єднання з катіоном металу. Індикатор реагує на зміну показника концентрації катіона металу Рме аналогічно тому, як рН індикатор реагує на зміну рН. Таким чином, визначають іони Са, Sr, Ba, Cu, Mg, Mn, Zn та ін До комплексонометріческого методу не існувало достатньо надійних методів аналізу сполук що містять ці метали.
Зворотне титрування застосовують тоді, коли рН, необхідний для утворення комплексу, викликає осадження визначається металу, а також за відсутності надійного індикатора на іон металу. Титрований розчин ЕДТА додають у невеликому надлишку до розчину аналізованої солі. Встановлюють, вводячи буферний розчин, потрібний рН. Надлишок ЕДТА відтитровують розчином хлориду магнію або хлориду цинку. Точка еквівалентності фіксується по зміні забарвлення індикатора. Зворотне титрування застосовують також. Коли іон металу взаємодіє з ЕДТА або метало індикатором уповільнено, наприклад у випадку іона нікелю. Цей метод застосовують у випадку, коли пряме титрування неможливо внаслідок утворення малорозчинних опадів катіонів металів з присутніми в розчині аніонами, наприклад PbSO 4 , CaC 2 O 4 В· 2H 2 O. Опади у процесі титрування повинні розчинитися.
Титрування шляхом витіснення одного катіона іншим застосовують у тому випадку, коли не вдається підібрати відповідного індикатора для визначається іона або ж коли катіон металу при заданому рН не може бути переведений з оса...
