ду в розчин. У цьому випадку можна з'єднання з комплексоном отримати обмінної реакцією при титруванні солі визначається металу розчином сполуки якого іншого металу з ЕДТА. Наприклад, титрують розчином комплексонату магнію або цинку. Для застосування цього методу необхідно, щоб утворюється з'єднання обумовленого металу з комплексоном було міцніше, ніж комплексонату магнію або цинку [10]. У Нині комплексонометричному методики розроблені для аналізу дуже багатьох об'єктів. p> Визначення жорсткості води було першим практично важливим застосуванням ЕДТА в аналітичній хімії. Жорсткість води характеризують молярної концентрацією еквівалентів кальцію і магнію. Зміст цих елементів визначають прямим титруванням проби води в амонійному буфері 0,01 М розчином ЕДТА в присутності еріохром чорного Т. важкі метали заздалегідь осаджують у вигляді сульфідів і маскують ціанідом. Жорсткість води обумовлену вмістом солей кальцію, можна визначити титруванням проби з мурексиду в лужному середовищі.
Комплексонометріческое титрування використовують також для аналізу різних сплавів, визначення сульфатів, фосфатів та інших аніонів, для аналізу органічних сполук.
Фізико-хімічні методи встановлення точки еквівалентності в комплексонометрії [3]
Різні фізико-хімічні методи зазвичай використовують для встановлення оптимальних умов титрування. Крім того, за допомогою фізико-хімічних методів можна проводити визначення елементів, для яких ще не знайдені кольорові індикатори. Потенціометричні титрування комплексоном виконують за допомогою іоноселективних електродів або використовують інертні електроди з благородних металів, реагують на зміни окислювально-відновного потенціалу системи. З допомогою біметалічної пари електродів платина-вольфрам можна тітріметріческі визначити свинець, мідь, цинк, нікель, кадмій та інші елементи. Широко застосовують Амперометричне титрування ЕДТА для визначення нікелю, цинку, кадмію, свинцю. Використовують Кондуктометричне, фотометричне, термометрична та інші види титрування комплексоном з фізико-хімічної індикацією точки еквівалентності.
2.3 Розрахунок кривої титрування методом комплексонометрії
Оцінити можливість титриметричного визначення і побудувати криву титрування для наступних даних 0,05 М ZnCl 2 0,025 M Na 2 H 2 Y, pH 9, концентрація аміаку 0,1 моль/л. p> Запишемо рівняння титриметричних реакції:
Zn 2 + + H 2 Y 2 - в†’ ZnY 2 - +2 H +
Розрахунок кривої титрування зводиться до розрахунку показовою концентрації Zn 2 + в залежності від обсягу титранту. Стійкість ZnY 2 - залежить від кислотності середовища (чим вища кислотність, тим нижче стійкість), у зв'язку з цим для зв'язування іонів водню, кількісне визначення ZnCl 2 проводять в середовищі амонійного буфера.
Розрахуємо обсяг титранту...
