ів як різнойменно заряджених тел. Прикладом може служити з'єднання CsF, в якому В«ступінь іонностіВ» становить 97%. p> Розглянемо спосіб утворення на прикладі хлориду натрію NaCl. Електронну конфігурацію атомів натрію і хлору можна представити:
11 Na 1s2 2s2 2p 6 3s1;
Cl 1s2 2s2 2p6 Зs2 3р5
Атоми з незавершеними енергетичними рівнями.
Очевидно, для їх завершення атому натрію легше віддати один електрон, ніж приєднати сім, а атому хлору легше приєднати один електрон, ніж віддати сім.
При хімічній взаємодії атом натрію повністю віддає один електрон, а атом хлору приймає його.
В
Схематично це можна записати так:. - L е -> Na + іон натрію, стійка восьміелектронная 1s2 2s2 2p6 оболонка за рахунок другого енергетичного рівня.: + 1е ->. Cl - іон хлору, стійка восьміелектронная оболонка. br/>В
Між іонами Na + і Cl - виникають сили електростатичного притягання, в результаті чого утворюється з'єднання. Іонна зв'язок - крайній випадок поляризації ковалентного полярної зв'язку. Утворюється між типовими металом і неметалом. При цьому електрони у металу повністю переходять до неметалів. Утворюються іони. p> Складіть порівняльну характеристику елементів з порядковими номерами 17 і 25 на підставі положення в ПЕС. Поясніть причини подібності та відмінності у властивостях цих елементів. p> - хлор розташований у VII групі головної підгрупи 3 періоду періодичної системи.
У хлору на зовнішньому енергетичному рівні 7 електронів, отже, до завершення рівня він може прийнятий один електрон, при цьому перетворюючись на аніон Cl-
У марганцю на зовнішньому енергетичному рівні також 7 електронів.
хлор і марганець
В
У атома хлору енергетичний електронний рівень з n = 3 складається з трьох підрівнів: s, p і d. Один неспарений електрон збудженого атома хлору розташовується на 3p-підрівні, і в такому стані хлор, як і фтор, одновалентен (хлороводень НСl, хлорид натрію NaCl, хлорид-іон Cl-, оксид хлору Cl2О, хлорнуватиста кислота HСlO, солі-гіпохлорити, гіпохлорит -іон).
Електрони з 3s - і 3p-підрівнів атома хлору можуть при достатній енергії збудження переходити, розпарюючи, на 3d-підрівень.
В
У результаті послідовно утворюється: три неспарених електрона і відповідно проявляється тривалентне стан (хлориста кислота НСlO2, солі-хлорити, хлорит-іон), п'ять неспарених електронів і проявляється пятивалентного стан (хлорноватой кислота НСlO3, солі-хлорати, хлорат-іон) , сім неспарених електронів і проявляється семивалентном стан хлору (оксид хлору Cl2O7, хлорне кислота НСlO4, солі-перхлорати, перхлорат-іон).
Кисневі кислоти хлору - хороший приклад зміни кислотних і окислювальних властивостей залежно від валентного стану елемента. В ряду кислот HСlO - НСlO2 - НСlO3 - НСlO4 чітко видно посилення кислотних властивостей (хлорне кислота НСlO4 - найсильніша неорганічна кислота), ос...
