лаблення окисної активності (кінетика) в розбавлених водних розчинах і посилення окисних властивостей (термодинаміка) в концентрованих водних розчинах.
Чому марганець і хлор знаходяться в одній групі періодичної таблиці елементів Д.І. Менделєєва? p> Ці елементи розташовані в різних підгрупах: хлор - у головній, марганець - у побічної.
Марганець знаходиться в 4-му періоді, і в атомі його чотири головних енергетичних рівня. Два спарені електрона знаходяться на 4s-підрівні і п'ять неспарених - на 3d-підрівні. У марганцю кілька валентностей, але найбільш часто мають справу з сполуками, в яких він двох - і семівалентен. Ці валентності проявляються при розпарювання 4s-електронів. До сполук двовалентного марганцю відносяться MnO, MnCl2, MnSO4, семивалентном - перманганат калію KMnO4 і перманганат-іон. p> Дайте визначення поняттю В«константа нестійкості комплексного іонаВ».
Міцність комплексного іона характеризується його константою дисоціації, званої константою нестійкості. Для запису константи нестійкості До рівняння дисоціації складається звичайним способом (без участі молекул води):
Напишіть вираження для констант нестійкості наступних комплексних іонів: [Ag (CN)?] ВЇ; [Ag (NH?)?] +; [Ag (SCN)?] ВЇ. Знаючи, що вони відповідно рівні 1,0? 10 ВЇ ВІ В№, 6,8? 10 ВЇ?, 2,0? 10 ВЇ В№ В№, вкажіть, в якому розчині, що містить ці іони (при рівній молярної концентрації), більше іонів Ag +.
[Ag (CN)?] ВЇ? Ag + + 2CN-
Кн = [Ag +] [CN-] 2/[Ag (CN)?] ВЇ = 1,0? 10 ВЇ ВІ В№
[Ag (NH?)?] +? Ag + + 2NН30 = 6,8? 10 ВЇ?, p> Кн = [Ag +] [NН3] 2/[Ag (NH?)?] + =
[Ag (SCN)?] ВЇ? Ag + + 2SCN-
Кн = [Ag +] [SCN-] 2/[Ag (SCN)?] ВЇ = 2,0? 10 ВЇ В№ В№
Звідси видно, що чим більше константа нестійкості, тим більше іонів срібла в розчині - [Ag (NH?)?] +
Напишіть формули комплексних сполук, що містять ці комплексні іони, назвіть ці сполуки.
[Ag (NH?)?] Сl - хлорид диамминсеребра (1);
К [Ag (CN)?] - калій діціаноаргентат [Ag (SCN)?] - діроданоаргентат натрію
Дайте коротку порівняльну характеристику металів головної підгрупи II групи періодичної системи. Як змінюються атомний радіус, енергія іонізації і спорідненості до електрону при збільшенні порядкового номера елемента? p> Головну підгрупу II групи Періодичної системи елементів складають берилій Be, магній Mg, кальцій Ca, стронцій Sr, барій Ba і радій Ra.
Атоми цих елементів мають на зовнішньому електронному рівні два s-електрона: ns2.
У хім. реакціях атоми елементів підгрупи легко віддають обидва електрони зовнішнього енергетичного рівня і утворюють сполуки, в яких ступінь окислення елемента дорівнює +2.
Всі елементи цієї підгрупи відносяться до металів. Кальцій, стронцій, барій і радій називаються лужноземельними металами. p> У вільному стані ці метали в природі не зустрічаються. До числа найбільш поширених елементів відносяться кальцій і маг...
