ify">)
2.2.2.2. о-фенантролін
В
Механізм реакції
Поява червоного забарвлення в присутності іона Fe 2 + обумовлено утворенням комплексної солі заліза [Fe (C 12 H 8 N 2 ) 3 ] 2 +
Спосіб виконання. На крапельної платівці
На крапельну пластинку поміщають краплю злегка кислого аналізованого розчину (кислотність, обумовлена, наприклад, гідролізом) для відновлення заліза (III) додають кілька кристалів солянокислого гідроксиламіну і краплю розчину реактиву. У присутності заліза розчин забарвлюється в червоний колір. Так як залізо має перебувати в двовалентне стані, то в присутності окислювачів слід додавати гідроксиламін в кількості, необхідній для повного відновлення заліза. p align="justify"> Чутливість і специфічність реакції Р = 10 -6, 18 (1:5? 10 < span align = "justify"> 6 )
Реакція також специфічна. Іони іридію заважають реакції, утворюючи яскраво червоний (кольору кіноварі) осад. p align="justify"> Іони Cu 2 + при граничному відношенні 50:1 зменшують чутливість реакції до 10 -4,18 (1:1,5? 10 4 ), а іони Sb 5 + і Со 2 + знижують чутливість при граничному відношенні 500:1 до 10 -5,18 (1:1,5? 10 5 )
2.2.2.3. діметілгліоксім
В
Механізм реакції
Освіта розчинної сполуки червоного кольору, що представляє собою комплексну сіль двовалентного заліза наступної формули
В
де Х = 2 або 3.
Спосіб виконання. На крапельної платівці
До краплі аналізованого розчину на калильним платівці додають кілька кристалів соляно кислого гідроксиламіну для переведення заліза в двовалентне стан, потім додають краплю розчину реактиву і краплю аміаку, так як для реакції необхідна виразно лужне середовище. У присутності заліза розчин забарвлюється в карміново червоний колір. Якщо в досліджуваному розчині є окислювачі, то потрібно бути впевненими, що кількість що додає...
