ступінь окислення центрального атома не відзначається, оскільки вона випливає, виходячи з електронейтральності комплексу. p align="justify"> Після назви внутрішньої сфери називають зовнішню: кислотні залишки або катіони. Число кислотних залишків, а також катіонів визначається валентністю комплексного іона і в назві не відображається. Катіони зовнішньої сфери називаються в родовому відмінку. p align="justify"> аніонні комплекси: [Al (OH) 4] - тетрагідроксоалюмінат (III) калію; [Fe (CN) 6] - гексаціаноферрат (II) натрію;
(NH4) +2 [Pt (OH) 2Cl4] - тетрахлородигидроксоплатинат (IV) амонію.
катіонні:
[Al (H2O) 6] Cl3 - хлорид гексаакваалюмінія (III);
[Zn (NH3) 4] Cl2 - хлорид тетрааммінцінка (II);
[CoCl (NH3) 5] Cl2 - хлорид пентааммінхлорокобальта (III).
нейтральні:
[Pt (NH3) 2Cl2] - діхлородіаммінплатіна;
[Cr (H2O) 3F3] - тріфторотріаквахром;
[Co (NH3) 3 (NO2) 2Cl] - хлородинитритотриамминкобальт.
7. Дисоціація в розчинах
Внутрішня і зовнішня сфери комплексної сполуки сильно розрізняються по стійкості. Частинки зовнішньої сфери утримуються комплексним іоном в основному електростатичними силами і легко відщеплюються у водних розчинах. Ця дисоціація називається первинною і протікає по типу дисоціації сильних електролітів. Ліганди внутрішньої сфери пов'язані центральним атомом набагато міцніше (ковалентними зв'язками) і при розчиненні отщепляются незначно. Оборотний розпад внутрішньої сфери носить назву вторинної дисоціації. Дисоціацію комплексу [Ag (NH3) 2] Cl можна записати наступним чином:
В
Дисоціація комплексного іона характеризується наявністю рівноваги між комплексної часткою, центральним іоном і лігандами. Як і у випадку слабких електролітів, вона підпорядкована закону дії мас і може бути описана відповідною константою рівноваги, званої константою нестійкості комплексного іона:
В
Константи нестійкості комплексних іонів досить різні (табл. 1.2) і характеризують термодинамічну стійкість комплексного іона, яка залежить від міцності зв'язку центрального атома з лігандами. Мірою цієї міцності є енергія розриву донорно-акцепторного зв'язку. Чим нижче значення константи нестійкості, тим міцніше і стійкіше комплекс. br/>
Таблиця 2 - Константи нестійкості деяких комплексних іонів при 25 Вє С
РеакціяКнест. 8,5? 10-13 9,3? 10-8 2? 10-34 5? 10-31 1? 10-20 3? 10-42
Останнім часом замість константи нестійкості часто використовують зворотну їй величину, зван...
