ційну кислотності :
) загальна кислотність відповідає максимально можливої вЂ‹вЂ‹концентрації іонів Н + у цьому розчині, якщо теоретично припустити, що всі наявні в ньому молекули кислоти цілком розпадуться на іони, а гідроліз наявної солі можна не враховувати. Загальна кислотність чисельно дорівнює молярній концентрації хімічного еквіваленту кислоти в розчині і визначається дослідним шляхом (наприклад за допомогою титриметричного методу аналізу);
) активна кислотність дорівнює концентрації (або активності) містяться В«вільнихВ» іонів Н + (Н 3 Про + ), що утворилися в результаті дисоціації деякої кількості молекул кислоти;
) потенційна кислотність визначається сукупністю присутніх у системі недіссоціірованних молекул кислоти.
Потенційна кислотність може бути обчислена відніманням із загальної кислотності активною. Наприклад, для ацетатного буфера всі ці види кислотності можна умовно представити таким чином:
Схема
СН 3 СООН D Н + + СН 3 СОО - потенційна кіслотностьактівная кіслотностьобщая кислотність
За аналогією з розчинами слабких кислот у розчинах слабких основ можна також розрізняти активну і потенційну лужність.
Механізм дії буферних систем
Сутність буферного дії суміші слабкої кислоти з її сіллю можна розглянути на прикладі ацетатного буферного розчину. При додаванні до нього сильної кислоти (наприклад, HCl) відбувається реакція:
3 COONa + HCl = NaCl + CH 3 COOH - молекулярне рівняння 3 COO - + Na + + H + + Cl - = Na + + Cl - <...
