span align="justify"> + CH 3 COOH-повне іонне рівняння + + CH 3 COO - = CH 3 COOH-скорочене іонне рівняння
У результаті цього впливу сильна кислота заміщується на еквівалентну кількість погано диссоциированной слабкої кислоти буферної системи, тому концентрація іонів Н + в розчині істотно не змінюється. Поки сольова компонента буферної системи не витрачається в даній реакції розчин в тій чи іншій мірі буде зберігати своє буферну дію.
При додаванні до буферної суміші сильної основи відбувається реакція: Внаслідок сильне підставу заміщується на еквівалентну кількість нейтральної солі буферної системи, тому концентрація іонів водню в ній знову зміниться незначно.
Буферне дію розчину при цьому буде спостерігатися поки повністю не витрачається слабка кислота.
CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O-молекулярне рівняння
CH 3 COOH + Na + + OH - = CH 3 COO - + Na + + H 2 O-повне іонне рівняння
CH 3 COOН + OH - = CH 3 COO - + H 2 O-скорочене іонне рівняння
Якщо до буферного розчину поперемінно додавати в невеликих кількостях сильну кислоту або луг, то його буферна дія зможе зберігатися більш тривалий час, тому що в результаті протікають реакцій буферна система буде періодично відновлювати свій первинний кількісний і якісний склад.
Для кислотної буферної системи, утвореної двома солями механізм дії буде аналогічним. Розглянемо його на прикладі фосфатного буфера: NaH 2 PO
