>
. На панелі перемикання меж вимірювання натиснути кнопку, в яку входить певна по пункту № 3 величина. Наприклад, 2,4, то потрібно натиснути кнопку «- 1: 4» і відрахувати показуване значення по верхній шкалі приладу.
. Дотримуватися обережності при роботі зі скляним електродом, стежити, щоб кулька скляного електрода не торкався до стінок і дна склянки.
Після кожного визначення вимивають електроди в дистильованої воді і висушують фільтрованої папером. Після закінчення роботи з приладом електроди поміщають у склянку з дистильованою водою.
. 1.4 Методика визначення вмісту хлорид-іонів у атмосферних опадах
Реактиви та обладнання. Конічні колби на 200 мл; піпетки на 10 мл; циліндри мірні на 100 мл; бюретки для титрування; дистильована вода; 0,01 н розчин AgNO 3: розчиняють 1,6987 г AgNO 3 в дистильованої води; 0,01 н розчин NaCI, готується з фіксанала; 5% -ний розчин До 2 СrО 4.
Загальні положення. Висока розчинність хлоридів пояснює широке розповсюдження їх у всіх природних водах. У проточних водоймах вміст хлоридів зазвичай невелика (20-ЗО мг/л). Незабруднені грунтові води в місцях з несолончаковой грунтом зазвичай містять до 30-50 мг/л хлор-іона.
У водах, фильтрующихся через солончакову грунт, в 1 л можуть міститися сотні і навіть тисячі міліграмів хлоридів. Вода, що містить хлориди в концентрації більше 350 мг/л, має солонуватий присмак, а при концентрації хлоридів 500-1000 мг/л несприятливо впливає на шлункову секрецію. Вміст хлоридів є показником забруднення підземних і поверхневих вододжерел і стічних вод. Визначення хлоридів ведеться за методом Мора.
Принцип методу Мора заснований на осадженні хлоридів азотнокислим сріблом у присутності хромату калію До 2 СrО 4. При наявності в розчині хлоридів AgNO 3 зв'язується з ними, а потім утворює хромат срібла оранжево-червоного кольору.
NaCI + AgNO 3? AgCI? + NaNO 3
AgNO 3 + K 2 CrO 4? Ag 2 CrO 4? + 2KNO 3
Хід роботи. Спочатку встановлюють титр AgNO 3. Для цього в конічну колбу на 200 мл вносять 10 мл розчину NaCI і 90 мл дистильованої води, додають 5 крапель До 2 СГО 4. Вміст колби титрують розчином AgNO 3 до переходу лимонно-жовтого забарвлення мутного розчину в оранжево-червону, не зникають протягом 15-20 с.
При вмісті хлоридів менше 250 мг/л беруть 100 мл фільтрованої випробуваної води. При більшому вмісті хлоридів беруть 10-50 мл. Випробувану воду наливають у дві конічні колби, доводять до 100 мл дистильованою водою, додають 5 крапель розчину До 2 СГО 4. Розчин в одній колбі титрують AgNO 3, a другий колба використовується для контролю.
Зміст хлор-іона у воді розраховується за формулою (2.1)
Х=V? 35,5, (2.1)
де X - вміст хлор-іона в мг/л;
, 5 - еквівалентну кількість хлору, відповідає 1 мл 0,01 н розчину AgNO 3 мг;
V - об'єм досліджуваної проби, мл.
. 1.5 Методика визначення вмісту сульфідів і гідросульфідів в атмосферних опадах
Реактиви та обладнання. Кристалічний йодид калію, 0,5% -ний розчин крохмалю, 0,01 н розчин тіосульфату натрію, конічні колби, мірні піпетки на 20 мл, бюретки, штативи.
Основні положення. При дії розчину йоду на пов'язаний і вільний сірководень і солі сірчистої і тіосерной кислот відбувається окислення останніх:
S 2 + I 2? 2I- + S
HS - + I2? H + + 2I - + SОз 2- + I 2? SO 2 квітня - + 2I - + 2Н +
2S 2 Оз 2- + I 2? 2I + S 4 Про 6 2-
Хід визначення. Внаслідок летючості вільного сірководню виробляють два визначення: орієнтовне і точне.
Орієнтовна визначення. У конічну колбу поміщають 20 мл фільтрату атмосферних опадів, додають 0,2 г йодиду калію і перемішують круговими рухами, при цьому кристали розчиняються. Потім додають 2-3 краплі 0,5% -ного розчину крохмалю і титрують 0,01 н розчином йоду до появи блакитного забарвлення, яке не зникає при енергійному струшуванні.
Точне визначення. У конічну колбу вносять 20 мл досліджуваної проби, 0,2 г йодиду калію, відміряють з бюретки 0,01 н розчину йоду на 1 мл більше, ніж було витрачено на орієнтовне титрування, потім додають 2-3 краплі 0,5% -ного розчину крохмалю, ретельно збовтують і оттітровивают надлишок йоду 0,01 н розчином тіосульфату натрію.
Загальний вміст сполук сірки X (в мг/л), що окисляються йодом, виражене у формі сірководню, обчислюють за формулою (2.2)
, (2.2)
де V ...
