1 - обсяг доданого розчину йоду, мл;
H 1 -Нормально розчину йоду, н;
V 2 -Обсяг розчину тіосульфату натрію, витрачений на титрування надлишку розчину йоду, мл;
H 2 -Нормально розчину тіосульфату натрію, н;
- еквівалентний вага сірководню, г/моль;
- коефіцієнт переведення мл в л;
V- обсяг досліджуваної проби, мл.
. 1.6 Методика визначення вмісту карбонат- і гідрокарбонат-іонів в атмосферних опадах
Реактиви та обладнання. Бюретка для титрування; колби конічні на 250 мл; піпетки 10 мл; розчин фенолфталеїну; розчин метилового оранжевого; 0,05 н розчин соляної кислоти.
Хід визначення. Визначення карбонат-іона.
У колбу наливають 10 мл аналізованої води. Додають піпеткою 5-6 крапель розчину фенолфталеїну (при відсутності забарвлення розчину, або при слаборозовим фарбуванні вважають що карбонат-іон в пробі відсутня, рН проби менше 8,0-8,2). Постіпенно титрують вміст склянки розчином соляної кислоти (0,05 н) до тих пір, поки забарвлення зблідне до слаборозовим. Масову концентрацію карбонат-іона розраховують за формулою (2.3):
З к=V до? 300, (2.3)
де V к - об'єм розчину соляної кислоти, витрачений на титрування, мг/л.
Визначення гідрокарбонат-іона. У колбу наливають 10 мл аналізованої води. Додають піпеткою 1-2 крапель розчину метилового оранжевого. Постіпенно титрують вміст склянки розчином соляної кислоти (0,05 н) при перемішуванні до переходу жовтого забарвлення в рожеву. Масову концентрацію гідрокарбонат-іона розраховують за формулою (2.4):
З к=V гк? 305, (2.4)
де V гк - об'єм розчину соляної кислоти, витрачений на титрування, мг/л.
. 1.7 Методика визначення вмісту кальцію і магнію в атмосферних опадах
Реактиви та обладнання. Розчин трилону Б з молярною концентрацією еквівалента 0,05 моль/л, індикатор хромоген чорний, розчин гідроксиду натрію з молярною концентрацією 2 моль/л, амонійний буферний розчин, індикатор мурексид.
Загальні положення. У цій роботі використовується комплексонометричний метод визначення Са 2 + і Mg 2+ при їх сумісній присутності в розчині.
Сутність визначення зводиться до того, що на початку визначають сумарний вміст молярною концентрацією еквівалента 0,05 моль/л Mg 2+, титруючи фільтрат розчином трилону Б в присутності хромогену чорного. Потім знаходять вміст іонів Са 2+, титруючи фільтрат розчином трилону Б в присутності індикатора мурексиду. По різниці цих двох визначень знаходять вміст іонів Mg 2+.
Хід роботи. Піпеткою на 50 мл відбирають фільтрат і переносять його в колбу для титрування, доливають 5 мл аммонийной буферної суміші, 25-30 мг хромогену чорного і титрують розчином трилону Б з молярною концентрацією еквівалента 0,05 моль/л до переходу винно- червоного забарвлення розчину в синю.
Титрування повторюють 2-3 рази і беруть середнє значення.
Зміст Са 2+ і Mg 2+ разом узятих можна знайти за формулою (2.5):
m (Ca2 ++ Mg2 +) =, (2.5)
де С (1/zNа 2 [НзТг]) - концентрація розчину трилону Б, н;
V (Na 2 [НзТг]) - об'єм робочого розчину трилону Б, витраченого на титрування, мл;
Уф- об'єм фільтрату, мл.
Визначення вмісту кальцію. 50 мл фільтрату переносять в колбу для титрування, доливають 2,5 мл розчину NaOH з молярною концентрацією 2 моль/л, 30-40 мг суміші мурексиду з хлоридом натрію і приступають до титрування розчином трилону Б з молярною концентрацією еквівалента 0,05 моль/л до появи синьо-фіолетового забарвлення, яке не зникає протягом 2-3 хвилин. Титрування повторюють 2-3 рази і беруть середнє значення. Вміст кальцію обчислюють за формулою, як і сумарний вміст Са 2+ і Mg 2+.
Кількість магнію знаходять за формулою (2.6)
m (Mg 2+)=m (Ca 2+ + Mg 2+) - m (Ca 2+), (2.6)
. 1.8 Методика визначення вмісту сульфат-іонів в атмосферних опадах
Реактиви та обладнання. 10% -ний розчин хлориду барію; розчин електроліту (NaCl + HCI), розчин сульфату натрію, мірні колби на 50 мл, 100 мл, ФЕК, кювети.
Загальні положення. У роботі використовують реакцію утворення дисперсної системи малорастворимого в кислих розчинах сульфату барію (ПР=1,1? 10 - 10)
Ва 2 + SO4 2 -=BaSO 4
Для забезпечення вибірковості визначення сульфатів ...
