осцеїн, еузон. p> Метод Мора Використовують для аналізу хлорідів, бромідів, при рН = 7-10, аналізують хлориди калію и натрію, броміді калію и натрію. Наприклад визначення натрій броміду тітруванням наважки 0,5 г розчінняєм ее в 20 мл води тітруємо 01, н Розчин AgNO3 в прісутності індікатора K2CrO4
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgBr
Колі Вже весь бром використан проходити Реакція:
AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 + 2KNO3
Методом Фаянсу візначають йодиду, Які НЕ Можливо проаналізуваті методом Мора. Наприклад визначення калій йодиду, наважку розчіняють в 20-30 мл води, додаються 1,5 мл оцтової кислоти, 5 мл індікатору еузіну и тітрують 0,1 н розчин AgNO3 до переходу Забарвлення облогу в рожевий колір.
Роданометрія - метод Фольгарда - цею метод являє собою тітрування Розчин AgNO3 Розчин роданіду амонію NH4CNS, індикатор залізо-амонійні галуни:
NH4CNS + AgNO3 = AgCNS ↓ + NH4NO3
Роданометрію проводять в кислому середовіщі, розчіняють пріблізно 0,3 г AgNO3 (точна наважка) в 50 мл води, додаються 5 мл розбавленої нітратної кислоти, 2 мл галунів и тітрують 0,1 н Розчин роданіду амонію до появи червоного Забарвлення.
Визначення галогені дів и роданідів методом Обернений тітрування за методом Фольгарда
наважку хлориду натрію розчіняємо в 20 мл води, додаємо Точний об'єм 0,1 н розчин AgNO3, 2 мл індікатору залізо-амонійні галунів, відбувається Реакція между NaCl I AgNO3, частина нітрату срібла залішається в надлишком, Який відтітровують роданідом амонію з Утворення червоного Забарвлення:
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3
AgNO3 + NH4CNS = AgCNS + NH4NO3
3NH4CNS + NH4Fe (SO4) 2 = [Fe (SO4) 3] + 2 (NH4) 2SO4
Меркурометрія - в колбу для тітрування поміщають аліхводну Частину хлориду меркурію, додаються кілька крапель роданіду амонію и Розчин Fe (NO3) 3, ці Дві Сполука службовцями індікатором, Утворення роданід заліза червоного Забарвлення:
Fe (NO3) 3 + 3 NH4CNS = Fe (CNS) 3 + 3NH4NO3
Колі хлорид йоні осаджені йонами ртуті:
Hg2 + 2Cl = Hg2Cl2 ↓
Перша надлишково Порція нітрату ртуті вступає в реакцію з роданід йонами утворюючі безбарвну Сполука:
Hg2 + 2 Fe (CNS) 3 = Hg2 (CNS) 2 ↓ + 2Fe
У результаті червоне Забарвлення знікає досягнутості точка еквівалентності. Так як на взаємодію з індікатором вітрачається Деяка кількість РОБОЧЕГО Розчин, то проводять холостого дослід: колбу для тітрування поміщають індикатор и тітрують до знікнення Забарвлення, віднімають від кількості витраченного РОБОЧЕГО Розчин на тітрування.
Визначення KCl в технічному хлоріді калію
наважку розчіняють в мірній колбі, піпеткою Переносячи аліхводну Частину в колбу для тітрування, додаються 1 мл 3% роданіду амонію, 2 мл Fe (NO3) 3 Забарвлення в червоний колір и тітрують 0,1 н розчин Hg2 (NO3) 2, до знікнення...
