tify"> У широкому інтервалі зміни концентрацій, коли рухливості катіона і аніона, що входять в рівняння (24), можуть помітно змінюватися, спостерігаються відхилення від лінійної залежності.
Потім строго в тих же умовах вимірюють питому електропровідність до (Х) визначається електроліту в аналізованому розчині з невідомої концентрацією с (Х) і за графіком знаходять шукану величину з (Х).
Так визначають, наприклад, зміст барію в баритової воді - насиченому розчині гідроксиду барію.
Застосування прямої кондуктометрії. Методу прямий кондуктометрії притаманні простота, висока чутливість (до? 10-4 моль/л), порівняно мала похибка визначення - до 2%. Однак метод малоселектівен. p> Пряма кондуктометрія має обмежене застосування в аналізі. Вона використовується для визначення розчинності малорозчинних електролітів, для контролю якості дистильованої води і рідких харчових продуктів (молока, напоїв та ін), для визначення загального вмісту солей у мінеральної, морської, річкової воді і в деяких інших випадках. br/>
3.3 Кондуктометричне титрування
При кондуктометричну титруванні за ходом титрування стежать щодо зміни електропровідності аналізованого розчину, що знаходиться в кондуктометричної комірці між двома інертними електродами (зазвичай з платинованим платини). За отриманими даними викреслюють криву кондуктометричного титрування, яка відображатиме залежність електропровідності титруемого розчину від обсягу доданого титранту. Кінцеву точку титрування знаходять найчастіше екстраполяцією ділянок кривої титрування в області зміни її нахилу. При цьому не потрібно застосування індикаторів, що змінюють забарвлення поблизу ТЕ. p align="justify"> У кондуктометричну титруванні використовують різні типи реакцій: кислотно-основні, окислювально-відновні, осаджувальні, процеси комплексоутворення.
Залежно від того, які іони вступають в реакцію або утворюються при протіканні реакції, криві кондуктометричного титрування можуть бути різними.
NaOH + HCl = NaCl + H2ОX
У іонному вигляді
(Na + + OH-) + (H + + Cl-) = (Na + + Cl-) + H2O
У міру титрування кислоти електропровідність титруемого розчину сильно зменшується, оскільки в реакції витрачаються іони водню Н + з високою рухливістю. Після ТЕ електропровідність титруемого розчину також істотно зростає, оскільки рухливість гідроксильних груп, що вводяться разом з титрантом в тітруемих розчин, також досить висока, хоча і менше рухливості іонів водню. br/>
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2X
У іонному вигляді
(Na + + HCO3-) + (H + + Cl-) = (Na + + Cl-) + H2O + CO2
При титруванні нейтралізуються іони водню з високою рухливістю, тому електропровідність тит...
