реальній взаємодії граничних структур, подібно гібридизації атомних орбіт. p align="justify"> Невдалий також термін В«стабілізація за рахунок резонансуВ», так як стабілізація молекули не може бути обумовлена ​​неіснуючим резонансом, а являє собою фізичне явище делокалізації електронної густини, характерне для сполучених систем. Доцільно тому це явище називати стабілізацією за рахунок сполучення. Енергія сполучення (енергія делокалізації, або енергія Мезомерія) може бути визначена експериментальним шляхом, незалежно від В«енергії резонансуВ», що випливає з квантово-механічних розрахунків. Це - різниця між енергією, обчисленої для гіпотетичної молекули з формулою, що відповідає одній з граничних структур, і енергією, знайденої експериментально для реальної молекули. p align="justify"> З зазначеними вище застереженнями спосіб опису розподілу електронної щільності в молекулах за допомогою декількох граничних структур безсумнівно може бути використаний поряд з двома іншими також досить поширеними способами.
2.4 Метод Хюккеля
Хюккеля метод, Квантовохимический метод наближеного розрахунку енергетичних рівнів і мол. орбіталей ненасичених орг. сполук. Заснований на припущенні, згідно з яким рух електрона поблизу атомного ядра в молекулі не залежить від станів або числа ін електронів. Це дозволяє максимально спростити завдання визначення мовляв. орбіталей (МО) у поданні лінійної комбінацією атомних орбіталей. Метод запропонований Е. Хюккель в 1931 для розрахунку електронної будови вуглеводнів із зв'язаними зв'язками. Вважається, що атоми вуглецю пов'язаною системи лежать в одній площині, щодо якої вищі зайняті і нижчі віртуальні (вільні) МО (граничні мовляв. Орбіталі) антисиметричного, тобто є орбиталями, освіченими атомними 2рz-орбиталями (АТ) відповідних атомів С. Впливом інших атомів, напр. Н, або мовляв. фрагментів з насиченими зв'язками нехтують. Передбачається, що кожен з М атомів вуглецю пов'язаною системи вносить в систему один електрон і описується однієї атомної 2рz-орбиталью (k = 1, 2, ..., М). Проста модель електронної будови молекули, що дається Хюккеля методом, дозволяє зрозуміти багато хім. явища. Наприклад неполярного альтернантних вуглеводнів обумовлена ​​тим, що ефективні заряди на всіх атомах вуглецю дорівнюють нулю. Навпаки, неальтернантная конденсована система 5 - і 7-членного циклів (азулен) має дипольний момент ок. 1Д (3.3 x 10 -30 Кл x м). У непарних альтернантних вуглеводнях основне енергетичне. стан відповідає електронній системі, в якій є хоча б одна одноразово зайнята орбіталь. Можна показати, що енергія цієї орбіталі та ж, що і у вільному атомі, у зв'язку з чим вона наз. несвязивающей МО. Видалення або додавання електрона змінює заселеність лише несвязивающей орбіталі, що спричиняє появу заряду на деяких атомах, який пропорційний квадрату відповідног...
