Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Учебные пособия » Концепції сучасного природознавства (хімічна складова)

Реферат Концепції сучасного природознавства (хімічна складова)





у чергу метанолу, етанолу, формальдегіду і мурашиної кислоти, на основі вуглекислого газу;

фЂЂ№ промисловий синтез численних фтор матеріалів.

Ця обставина є запорукою успішного втілення в життя завдань щодо створення маловідходних, безвідходних та енергозберігаючих промислових процесів, дбайливого використання кожного кілограма сировини і кожного кіловата енергії для виробництва необхідних матеріалів.

Ваша точка зору?

1. Чому лабораторія живого організму була завжди ідеалом хіміків?

2. Що називається ферментами і яка їх роль у В«лабораторії живого організмуВ»?

3. Що можна сказати про природному відборі хімічних елементів і їх сполук у ході хімічної еволюції?

4. Що означає саморозвиток каталітичних систем?

5. Що означає нестаціонарна хімічна кінетика?

5.8 Висновки

1. Основою процесів у живому організмі є біокаталізу під дією ферментів.

2. За принципом ферментів створюються каталізатори високого ступеня специфічності, переважаючі існуючі в даний момент промисловості.

3. Склад і структура біополімерних молекул представляють єдиний стандартизований набір для всіх живих організмів.

4. Показана виняткова специфічність живого, яка проявляється в поведінці фрагментів живих систем на молекулярному рівні.

5. Специфічність молекулярного рівня живого виявляється в істотному розходженні принципів дії каталізаторів і ферментів, у відмінності механізмів утворення полімерів і біополімерів (структура останніх визначається генетичним кодом).

6. Шляхи освоєння каталітичного досвіду живої природи включають в себе:

фЂЂ№ дослідження в області металлокомплексного каталізу;

фЂЂ№ моделювання біокаталізаторів;

фЂЂ№ стабілізація ферментів - створення іммобілізованих ферментів;.

фЂЂ№ дослідження, орієнтовані на застосування біокаталізу в промисловій хімічної технології.

7. Основу живих систем складають шість елементів-органогенов: вуглець С, водень Н, кисень О, азот N, фосфор Р і сірка S (вміст в організмі 97,4%). p> 8. З мільйонів органічних сполук у побудові живого беруть участь лише кілька сотень.

9. Відбір активних сполук відбувався в природі з продуктів, які виходили відносно великим числом хімічних шляхів, і володіли широким каталітичним спектром.

10. Хімічна еволюція являє собою саморозвиток каталітичних систем, еволюціонуючим речовиною є каталізатори.

11. У ході еволюції відбувається відбір найбільш активних каталітичних центрів.


6. Кінетика хімічних реакцій


Одна з особливостей хімічних реакцій полягає в тому, що вони протікають у часі. Одні реакції протікають повільно, місяцями, як, наприклад, корозія заліза. Інші закінчуються дуже швидко, наприклад осадження нерозчинних солей, а деякі реакції відбуваються миттєво (наприклад, вибухи). Таким чином, різні хімічні реакції відбуваються з самими різними швидкостями.

Розділ хімії, вивчає швидкості хімічних реакцій, називають хімічної кінетикою.

I . Основним поняттям у хімічної кінетики є поняття про швидкість реакції, яка визначається зміною кількості речовини реагентів (або продуктів реакції) в одиницю часу в одиниці реакційного простору.

Для гомогенних реакцій (всі учасники реакції в одному агрегатному стані) реакційним простором є весь обсяг, заповнений реагентами. А значить швидкість гомогенної реакції визначається як зміна кількості речовини в одиницю часу в одиниці об'єму . А тому відношення кількості речовини до об'єму являє собою молярну концентрацію З , то швидкість гомогенної реакції визначається як зміна концентрації однієї з речовин в одиницю часу :

В 

v гом = В± < b> C 2 - C 1 / t 2 - t 1 , (моль/л . с)


де С 2 - З 1 - зміна концентрації одного з реагентів за проміжок часу від t 1 до t 2.

Зазвичай для реакцій, що протікають між газами або в розчинах, концентрації реагентів виражають у моль/л, а швидкість реакції - в моль/(л • с).

Знак В«+ »³дноситься до випадку, коли про швидкість реакції судять по зміні концентрацій продукту реакції (вона з часом зростає); знак В«-В» коли в рівняння підставляється зміна концентрації одного з вихідних речовин (вона з плином часу убуває).

Якщо реакція йде між речовинами, що знаходяться в різних агрегатних станах (н-р, між твердим речовиною і рідиною), то це гетерогенна реакція . Вона проходить тільки на поверхні зіткнення речовин.

Тому швидкість гетерогенної реакції визначаєтьс...


Назад | сторінка 15 з 17 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Газові закони і швидкість хімічної реакції
  • Реферат на тему: Основи формальної кінетікі. ШВИДКІСТЬ хімічної Реакції
  • Реферат на тему: Ентальпія та її ставлення до теплоти хімічної реакції. Типи хімічних зв ...
  • Реферат на тему: Моделювання системи управління реакційним апаратом на основі аналізу рівнян ...
  • Реферат на тему: Реакції циклоприєднання, синтезів циклічних ангідридів на основі реакції Ді ...