ля молекул мають кілька зв'язків одного і того ж типів всі зв'язки вважати рівнозначними, і певні таким чином величини енергії зв'язку представляють собою деякі середні значення і не відповідають величинам енергій, які необхідно затратити на те щоб відірвати від молекули даний атом.
VII . Кінетично розрахунок
кінетичного рівняння зазвичай називають рівняння, що виражають залежність швидкості реакції від різних макроскопічних параметрів системи. Кінетичні рівняння реакцій, що протікають в ізобарно-ізотермічних умовах, містять лише концентрації компонентів системи і деякі константи - константи швидкості і порядки реакції щодо окремих компонентів системи.
Для елементарних реакцій порядок зазвичай збігається з молекулярними. Молекулярність реакції дорівнює числу молекул відповідного вихідного компонента, що бере участь в елементарному акті хімічної взаємодії.
Упорядкована сукупність елементарних актів хімічної та фізичної природи деякої хімічної реакції складає механізм хімічної реакції, або кінетичну модель процесу. Дослідження механізму хімічних реакцій в істотній мірі засноване на детальному дослідженні кінетики реакцій.
Завдання: Визначити порядок реакції аналітичним і графічним методами, величину енергії активації графічно-аналітичним методом і скласти повне кінетичне рівняння.
Дано:
В
Таблиця 15. Вихідні дані
В
0
0,52
1,10
1,73
2,44
3,24
4,16
5,23
6,52
8,16
СА, 0
0,1
0,091
0,083
0,075
0,067
0,059
0,051
0,043
0,035
0,027
Таблиця 16. Вихідні дані
Температура, К
713
753
793
833
Константа, з-1
3,17.10-2
6,73.10-2
0,132
0,243
7.1 Визначенні порядку реакції і енергії активації
В
Порядок реакції, який визначається аналітичним методом.
В В В В В В В В В В
В В В В В В В В В В
В В В В В В В В В В
