- один з найбільш важливих промислових продуктів сучасної економіки. В кінці 20 в. США виробляли бл. 13 млн. т аміаку щорічно (у перерахунку на безводний аміак). p> Будова молекули. Молекула NH3 має майже пірамідальне будову. Кут зв'язку H-N-H становить 107 В°, що близько до величини тетраедричного кута 109 В°. Неподіленої електронна пара еквівалентна приєднаної групі, в результаті координаційне число азоту дорівнює 4 і азот розташовується в центрі тетраедра.
В
Таблиця 3. ДЕЯКІ ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ АМІАКУ І ВОДИ
Властивість
Аміак
Вода
Щільність, г/см3
0,65 (-10 В° С)
1,00 (4,0 В° С)
Температура плавлення, В° С
-77,7
0
Температура кипіння, В° С
-33,35
100
Критична температура, В° С
132
374
Критичне тиск, атм
112
218
Ентальпія випаровування, Дж/г
1368 (-33 В° С)
2264 (100 В° С)
Ентальпія плавлення, Дж/г
351 (-77 В° С)
334 (0 В° С)
Питома електропровідність
5Ч10-11 (-33 В° С)
4Ч10-8 (18 В° С)
Температури кипіння і плавлення у аміаку набагато нижче, ніж у води, незважаючи на близькість молекулярних мас і схожість будови молекул. Це щодо більшої міцністю міжмолекулярних зв'язків у води, ніж у аміаку (така межмолекулярная зв'язок називається водневої).
Аміак як розчинник
Висока діелектрична проникність і дипольний момент рідкого аміаку дозволяють використовувати його як розчинник для полярних або іонних неорганічних речовин. Аміак-розчинник займає проміжне положення між водою і органічними розчинниками типу етилового спирту. Лужні і лужноземельні метали розчиняються в аміаку, утворюючи темносині розчини. Можна вважати, що в розчині відбувається сольватація і іонізація валентних електронів по схемою:
В
Синій колір пов'язують з сольватацией і рухом електронів або з рухливістю В«дірокВ» в рідині. При високої концентрації натрію в рідкому аміаку розчин приймає бронзову забарвлення і відрізняється високою електропровідністю. Незв'язаний лужний метал можна виділити з тако...
