инами, але більше з тим, яке утворює більш стійкий комплекс:
(H 2 T) 2 - Ind 2 -
[MT] 2 - + 2H + ГџГ M 2 + ГџГ [Mind]
Умова До нест (MT 2 - ) <До нест (Mind)
Г§ Г§ Г§ Г§ Г§ Г§ Г§ Г§ Г§ Г§ Г§ Г§ Г§ Г§
В
Змішання рівноваги при трілонометріі
Тому, щоб рівновагу було зміщено у бік комплексу з трілоном Б [МТ] 2 - , його стійкість повинна бути більше, тобто До нест (MT 2 - ) <До нест (Mind)
При додаванні до аналізованого розчину індикатор утворює спочатку комплекс [МInd] і розчин приймає забарвлення II, характерну для цього комплексу. При додаванні до пофарбованого розчину розчину трилону Б він спочатку реагує з вільними іонами аналізованого металу з утворенням безбарвного комплексу [МТ] 2 - і тільки поблизу стану еквівалентності відбувається руйнування комплексу з індикатором [МInd] відповідно до реакцією:
В
[МInd] 0 + (Н 2 Т) 2 - ГЁ [МТ] 2 - + Ind 2 - + 2Н +
У точці еквівалентності забарвлення розчину різко змінюється (забарвлення II ГЁ забарвлення I), так як комплекс з індикатором остаточно зникає, а в розчині містяться тільки вільний індикатор і безбарвний комплекс [МТ] 2 - . Таким чином, процес, що протікає при трилонометричний визначенні, наприклад, двозарядний катіона металу, відображають наступні реакції:
I стадія: М 2 + + Ind 2 - ГЁ [МInd] 0
забарвлення I забарвлення II
II стадія: аМ 2 + + а (Н 2 Т) 2 - + 2aOH - ГЁ а [MT] 2 - + 2аН 2 Про
III стадія: МInd + (Н 2 Т) 2 - ГЁ МТ 2 - + Ind 2 - + 2Н +
аМ 2 + + [МInd] + (а + 1) (Н 2 Т) 2 - + 2аОН - ГЁ (А + 1) [MT] 2 - + Ind 2 - + 2aH 2 O + 2Н +
Трілонометрія широко використовується в санітарно-клінічному аналізі для визначення вмісту іонів кальцію, цинку, магнію, заліза у фармацевтичних препаратах, загального кальцію (іонізованого, пов'язаного, диффундирующего і недіффундірующего) у сироватці крові, кістках і хрящах, а також при аналізі жорсткості води, обумовленої наявністю в ній іонів Са 2 + і Мg 2 + .
Підсумовуючи все сказане про хімічних перетвореннях, які забезпечують метаболізм нашого організму: кислотно-основному (обмін протонами); окислювально-відновному (Обмін електронами); комплексоутворенні (взаємодія вільних атомних орбіталей комплексоутворювача і електронних пар ліганду), слід виділити для них спільне. В основі всіх цих процесів перебуває принцип ...
