єдності і боротьби протилежностей "акцептора - донора", і всі вони в організмі носять в основному оборотний характер, що забезпечує більшості з них мимовільне протікання і сприяє підтримці гомеостазу в організмі.
Інша особливість усіх розглянутих реакцій полягає в тому, що вони в умовах організму зазвичай є електрофільне-нуклеофільними.
У кислотно-основних реакціях кислота як донор Н + виступає електрофілом, а підстава - нуклеофілом.
У реакціях комплексоутворення комплексообразователь як акцептор електронних пар є електрофілом, а ліганди-нуклеофилами.
У окислювально-відновних реакціях окислювач - акцептор електронів - виступає електрофілом, а відновник-нуклеофілом. Особливість окислювально-відновних реакцій полягає в тому, що вони можуть протікати і по вільно-радикальному механізму. У цьому випадку реагує частинка з неспареним електроном - вільний радикал - може бути і акцептором і донором електрона в залежності від властивостей партнера, з яким вона взаємодіє. Порівнюючи ступеня окислення атомів у вихідних і кінцевих речовинах (а не в радикалах), можна і в цьому випадку чітко визначити, що окислювач, а що відновник.
5.2 Комплексонометріческое титрування - Комплексонометрія
В
Основи методу. Комплексонометрія заснована на освіті внутрікомплексних сполук іонів металів із спеціальними органічними реагентами групи амінополікарбонових кислот - комплексонами. В даний час розроблено багато комплексонов. У практиці хімічного та фармацевтичного аналізу найбільш часто застосовують Комплексом III (торгів звання трилон Б) -. кислу двонатрієва сіль етилендіамінтетраоцтової кислоти (ЕДТА). Для простоти в рівняннях реакцій формулу ЕДТА ізображаютNa 2 Н 2 Т. При взаємодії з металами ЕДТА утворює внутрішньокомплексні з'єднання постійного складу 1:1, що мають будову:
НООССН 2 СН 2 СООН
N-СН 2 - СН 2 -N
НООССН 2 СН 2 СОOH
Виділяються при реакції іони водню зрушують рівновагу реакції утворення комплексу вліво, тому для повноти протікання реакції титрування проводять у буферній суміші при постійній кислотності розчину (рH). Комплекси більшості іонів металів з ЕДТА утворюються легко, розчиняються у воді і володіють достатньою міцністю. Константи їх стійкості р, як правило, більше 1 * 1О 8 , що забезпечує високу точність визначення (99,99% або 1 * 1О -4 ).
Металлохромние індикатори. Утворюють з метал-іонами забарвлені комплексні сполуки, які мають слабкий константою стійкості. Причому колір комплексу відрізняється від кольору вільної форми індикатора. Найбільш часто застосовують індикатори кислотний хромовий чорний спеціальний (еріохром чорний Т), кислотний хромовий темно-синій, мурексид, рідше пірокатехіновой фіолетовий, ксиленоловий помаранчевий:
Кислотний хромовий чорний спеціальний (ер...
