+ CrCl 2 .
При контакті з о сталевим виробом протікає обмінна реакція, в результаті якої виділяється атомарний хром, дифундує у виріб:
Fe + CrCl 2 = FeCl 2 + Cr.
Що утворюється при взаємодії хлористого хрому з залізом летка хлористе залізо (Cr 2 OCl 2 ) окислюється в хлорноe (FeCl 2 ) залізо і видаляється з камери реакції/
Газове хромування.
При проведенні газового хромування сталеві вироби нагрівають при 950 - 1050 0 С в атмосфері парів хлоридів хрому (CrCl 2 , CrCl 3 ).
При температурі хромування хлориди хрому контактують з поверхнею виробу, внаслідок чого має місце обмінна реакція з виділенням атомарного хрому, диффундирующего в сталь:
CrCl 3 + Fe ? < span align = "justify"> FeCl 3 + Cr; 2 + Fe ? FeCl 2 + Cr.
Рідке хромування.
Сталеві вироби витримуються при 900 - 1000 0 С в розплавлених солях BaCl 2 , MgCl 2 , CaCl < span align = "justify"> 2 та інших, до яких додаються хлористі солі хрому CrCl 2 (15 - 30%) за вагою або ферохром (20 - 25%).
В основі рідкого хромування лежить наступна реакція:
CrCl 2 (розплав солі) + Fe (виріб) ? FeCl 2 + Cr.
В результаті хромування стали дифузійний шар складається з твердого розчину хрому в ? - залозі,...
