ю. Дія однойменних іонів. Ступінь електролітичної дисоціації речовини залежить не тільки від його концентрації в розчині, але і від додавання в розчин інших електролітів. Ступінь дисоціації слабкого електроліту можна знизити, додаючи в розчин сильний електроліт, що містить іон, однойменний з першим електролітом. Це явище пояснюється з точки зору закону діючих мас і константи рівноваги реакції дисоціації. Пропонується самим студентам пояснити зміна ступеня дисоціації розчину оцтової кислоти при додаванні оцтовокислого амонію або натрію і розчину аміаку при додаванні розчину хлориду амонію. Т. о. ступінь дисоціації слабкого електроліту знижується при введенні в розчин якого-небудь сильного електроліту містить однойменний іон. p align="justify"> Розчини, рН яких майже не змінюється від додавання невеликих обсягів сильних кислот або лугів, а також від розбавлення називають буферними розчинами або буферними сумішами. Вони являють собою суміші електролітів, що містять однойменні іони. Наприклад, ацетатний буферний розчин - це суміш оцтової кислоти і ацетату натрію, амонійний буферний розчин - суміш гідрату окису амонію і хлористого амонію. Ацетатна суміш виявляє своє буферну дію тільки доти, поки концентрація доданій кислоти або лугу не перевищить приблизно 0,08 моль/л. Кількість молей сильної кислоти або сильної основи, додаток якого до 1 л буферного розчину змінює його рН на одиницю, характеризує буферну ємність розчину. p align="justify"> Отже, буферна ємність вимірюється кількістю г-екв або моль/л сильної кислоти або сильної основи, яке необхідно додати до 1 л буферної системи, щоб змінити його значення рН на одиницю. Буферним дією володіють також суміші кислих солей з різною заміщення водню металом. Наприклад, у буферній суміші дігидрофосфата і гідрофосфату натрію перша сіль відіграє роль слабкої кислота, а друга - роль її солі. Фосфатний буферний розчин (NаН 2 РВ 4 + NаНРО 4 ) підтримує рН 6,8. Т. о. варіюючи концентрації слабкої кислоти і її солі, можна отримати буферні розчини з різними значеннями рН. Прикладами буферних дій в природі є кров, лімфа, грунт. Для обчислення рН у буферних сумішах застосовують рівняння рН = рК до - lg (з до /с з ), де рК є силовим показником кислоти або це логарифм константи дисоціації кислоти; з до - концентрація кислоти, а з з - концентрація солі. Зазначене рівняння отримано після логарифмування рівняння константи дисоціації слабкої кислоти, що входить до буферної суміш.
Для сумішей слабких основ та їх солей рОН = рК про - lg (з про /с з ). Враховуючи, що рН = рОН = 14, можна написати рН = 14 - рОН = 14 - рК про + lg (з про /с з ). Т.ч. 1. мах буферна ємність набл-ся у сумішей містять рівні концентрації компонентів; 2. У міру додавання до буферного розчину кислоти або лугу стійкість його до зміни рН поступово зменшується. 3. Буферна ємність розчину тим більше, чим вище концентрація компонентів буферної суміші. При проведенні аналізів при постійному рН слід враховувати буферну ємність використовуваної суміші.
Лекція Сутність гідролізу і типи гідролізу солей. Як відомо, розчини середніх солей мають різну реакцію середовища: кислу, лужну, нейтральну, хоча в їх склад не входять ні гідроксильні, ні водневі іони. Чому це відбувається? Пояснення цього явища слід шукати в процесі взаємодії солей з водою. Гідроліз - це розкладання речовини водою або гідролізом солі наз-ся взаємодія іонів солі з іонами води, яке призводить до утворення слабких електролітів. Гідроліз солі - це реакція, зворотна реакції нейтралізації. Тому кожну сіль можна уявити собі як з'єднання, утворене підставою і кислотою, які бувають сильними і слабкими електролітами. p align="justify"> При цьому розрізняють 4-е типу солей. Солі, утворені слабкою к-ой і слабкою основою при гідролізі повідомляють розчину реакцію середовища, що залежить від ступеня дисоціації продуктів гідролізу - кислоти та основи; якщо переважають ОН - іони, реакція середовища лужн...
