а, якщо іони Н + - кисла, якщо ж їх число однаково, то середовище нейтральна. Наприклад: сіль CH 3 COONH 4 . Іони цієї солі одночасно пов'язують іони Н + і ОН - , зміщуючи рівновагу дисоціації води: CH 3 COO - + NH 4 + < span align = "justify"> + H 2 O ? ? CH 3 COOH + NH 4 OH (NH 3 H 2 O), середа нейтральна, стор 23. Однак, реакції водних розчинів (NH 4 ) 2 S і (NH 4 ) 2 CO 3 мають слабко лужну -9,2 реакцію, т. к. ступінь дисоціації NH 4 OH, більше ступеня дисоціації іонів НСО 3 - і S 2 - . Рівняння гідролізу краще писати у скороченій іонній формі, замість формули гідроксиду амонію краще писати формулу гідрату аміаку. Оборотний і необоротний гідроліз.
Для більшості солей гідроліз процес оборотний. Коли продукти гідролізу йдуть із сфери реакції, гідроліз протікає незворотньо, наприклад: Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) < span align = "justify"> 3 ? + 3H 2 S (у рівняння незворотного гідролізу ставиться знак рівності). Гідроліз, в р-ті якого образ-ся малорозчинні або газоподібні продукти, що віддаляються зі сфери реакції, є незворотними. Ступінь гідролізу, зміщення рівноваги гідролізу. Вплив різних факторів на зміщення рівноваги гідролізу використовується в аналітичній хімії для виявлення окремих іонів, регулювання кислотності та лужності аналізованих р-ів, поділу іонів при систематичному якісному аналізі.
Гідроліз солей відбувається тоді, коли їх іони, що утворюються в процесі електролітичної дисоціації, здатні утворювати з водою слабкі (малодіссоцірованние) електроліти. Гідролізом називається реакція обмінного розкладання між водою і відповідним з'єднанням. Механізм гідролізу солей, що розпадаються у воді на іони, визначається взаємодією іонів з їх гідратної оболонкою. Характер і ступінь розпаду гідратної оболонки залежать від поляризующего дії іонів: чим сильніше це дія, тим інтенсивніше протікає гідроліз. Катіони пов'язані з молекулами води донорно-акцепторної зв'язком. Акцепторная здатність катіонів зростає із збільшенням їх заряду і зменшенням розмірів. Слабкі акцептори (катіони лужних і лужноземельних металів) практично не поляризують зв'язок О - Н координованої молекули води. p align="justify"> Розпад води в цьому випадку не відбувається: Na + + HOH? реакція не йде. 2-х і 3-х зарядні катіони (Cu 2 + , Fe 2 +, Fe 3 + , Al 3 + та ін) розкладають молекули води з утворенням гідроксо-аквакомплексів. Утворюється надлишок іонів гідроксонію (Н 3 О), т.е середу ставати кислою. Гідратація аніонів здійснюється за рахунок водневого зв'язку. Чим більше негативний заряд і менше розмір аніону, тим легше протон відривається від молекули води. Відірвався протон приєднується до аниону. Слабкі донори електронних пар - однозарядні іони (Cl -
