"> (SO 4 ) 3 В· 18H 2 O - 30 г/л, Na 2 SO 4 В· 10Н 2 О - 50 г/л. декстрин - 10 г/л.
Порядок виконання роботи
Досвід 1. Визначення електрохімічного еквівалента міді
У посудину для електролізу на 3/4 об'єму налити електроліт № 1.
Перед початком досвіду катод (більш тонкий електрод) очистити наждачним папером, промити дистильованою водою і хлороформом, швидко висушити на повітрі і зважити на аналітичних вагах з точністю до четвертого знака після коми. Закріпити обидва мідних електрода в кришці склянки. Підключити електроди до полюсів джерела струму так, щоб товстий електрод був анодом. Щільність струму не повинна перевищувати 20 мА/см 2 . В іншому разі осідає чорний, погано тримається на електроді порошок міді. Отримати у викладача вказівки на час електролізу і силу струму (0.5 - 1.0 А), провести експеримент. Після закінчення заданого часу установку відключити, катод промити дистильованою водою і хлороформом, висушити і зважити. Досвід повторити при тих же умовах. Записати рівняння процесів, що протікають на аноді і катоді. Розрахувати приріст маси катода за формулою: m = m кон - m поч . Дослідну величину електрохімічного еквівалента знайти за формулою:
г/Кл.
Т
еоретіческую величину електрохімічного еквівалента міді розрахувати за формулою:
В
Обчислити відносну похибку досвіду:
В
Експериментальні та розрахункові дані внести в таблицю 3.
Таблиця 3 Експериментальні та розрахункові дані
№ ОпитаСіла струму J, АВремя електролізу t, сМасса катода, гПрірост маси катода, гЕлектрохіміческій еквівалентП,% до досвіду m поч після досвіду m кон m досвід m теор
Досвід 2. Електроліз водного розчину йодиду калію
Налити в U-подібну трубку (1) (рис. 3) електроліт № 2, до якого додати по 3 - 4 краплі розчину крохмалю і фенолфталеїну. У розчин занурити графітові електроди (2) і провести електроліз протягом 7-10 хвилин. Спостерігати виділення бульбашок газу і зміну забарвлення розчинів у електродів. Установити, які продукти виділяються при електролізі даного розчину, записати рівняння реакцій. Промити електроди, зануривши катод у 5-відсотковий розчин HCl, а анод в 5-відсотковий розчин NaHSO 3 на 3-5 хв , а потім промити їх водою. Також промити водою і трубку.
В
Рис. 3. Прилад для проведення електролізу
Досвід 3. Електроліз водного розчину сульфату натрію
U-подібну трубку (1) (рис. 3) заповнити електролітом № 3, додавши кілька крапель розчину метилового оранжевого, опустити в неї графітові електроди (2) і пропускати електричний струм протягом 7 хвилин. Спостерігати виділення бульбашок газу на електродах і зміна забарвлення розчину. Записати рівняння катодного і анодного процесів. p align="justify"> Досвід 4. Газометріческіе метод визначення виходу продуктів електролізу по струму
Експеримент проводиться за допомогою приладу для демонстрації електролізу води типу ОХ-2 (рис. 4). Основним елементом приладу є U-подібний посудину (2), службовець електролізером. До судині припаяні два евдіометра (3) з кранами для збору виділяються при електролізі газів: водню і кисню. Електролізер має два бічних патрубка (6), в яких встановлені гумові пробки (7) з електродами (5) з нержавіючої сталі. Електроди виконані у вигляді гофрованих циліндрів. На стійці приладу закріплена колба (4) з краном. Колба служить для заливки електролізера розчином. Електролізер встановлюється на підставці (1) з пружинним затискачем і забезпечується в нижній частині краном для зливу рідини. p align="justify"> Перед початком виконання роботи надіти захи...
