сні окуляри!
Підключити прилад до джерела постійного струму послідовно через ЛАТР і амперметр постійного струму з межею вимірювання до 2 А. Колбу (4) заповнити до половини ємності електролітом № 4. Одночасно відкрити обидва крана колби і при відкритих кранах евдіометра перепустити розчин в електролізер, при цьому евдіометра заповнюються по висоті до кранів. Закрити крани евдіометра, залишивши відкритим кран колби. Реостатом встановити задану викладачем силу струму і провести електроліз. Через зазначений викладачем час установку відключити. Записати спостереження та електродні реакції. br/>В
Рис. 4. Прилад для демонстрації електролізу води
Виміряти обсяги виділилися газів, температуру і тиск. Результати записати в таблицю 4. Досвід повторити при тих же умовах. p align="justify"> Після відключення приладу промити дистильованою водою колбу, евдіометра і електролізер.
Об'єм виділилися газів при нормальних умовах обчислити за формулою:
В
де Р - тиск газу, що визначається за формулою Р = Рб - Рн2о; Т - температура в лабораторії; Р В°, Т В° - тиск і температура нормальних умов.
Таблиця 4 Барометричний тиск Р б , мм.рт . ст.
№ ОпитаСіла струму J, АВремя електро-лізу t, сОб'ем газу в лабораторних условіяхФактіческій об'єм газу за н.у., см 3 Теоретичний об'єм газу при н.у., см 3 Вихід по струму h ,% Vн 2 Vо 2 V (н 2 ) V (про 2 ) V (н 2 ) V < span align = "justify"> (про 2 ) Н 2 Про 2
Тиск насиченої водяної пари при даній температурі (див.: Хімія. Лабораторний практикум. Ч.1. Череповець: ЧДУ, 1998. С. 20, табл. 1) Рн 2 про, мм рт.ст.
Теоретичні об'єми газів при н.у. за законом Фарадея розрахувати за рівнянням (2), а коефіцієнт виходу за струмом для водню і кисню обчислити за формулою (1). Дані занести в таблицю 4, заповнити метрологічну карту. p align="justify"> Досвід 5. Електрохімічне цинкування, визначення електрохімічного еквівалента і виходу цинку по струму
Залізний електрод зачистити наждачним папером, промити дистильованою водою, хлороформом, швидко висушити і зважити на аналітичних вагах з точністю до четвертого знака після коми. Зібрати установку для електролізу. Посудина для електролізу заповнити на 3/4 об'єму електролітом № 5. Електроди зміцнити на мідних контактах (анодом служить цинкова пластина, а катодом - зважена залізна) і опустити в електроліт. Отримати у викладача величини сили струму і часу електролізу. Встановити за допомогою ЛАТР силу струму і включити секундомір. Через заданий час установку відключити, катод витягти з електроліту, промити дистильованою водою і хлороформом, висушити і зважити. Отримані дані записати в таблицю 5. Досвід повторити при тих же значеннях J і t. br/>
Таблиця 5 Експериментальні та розрахункові дані
№ ОпитаСіла струму J, АВремя електролізу t, сМасса катода, гМасса цинкового покриття, гЕлектрохі-мічного еквівалентП,% Вихід по струму h ,% до досвіду m поч після досвіду m кон m досвід m теор
Досвідчену величину маси цинкового покриття обчислюють за формулою:
m досвід = m кон < span align = "justify"> - m поч , г
Теоретичну масу цинкового покриття обчислюють за першим законом Фарадея:
В
Електрохімічний еквівал...
