="justify"> 2 +4 Н + /2Н 2 О) = 1,23 В;
ОН - - 4е В® Про 2 < span align = "justify"> + 2Н 2 О, при рН> 7;
Е o (О 2 < span align = "justify"> +2 Н 2 О/4ОН - ) = 0,40 В;
б) окислення інших іонів, що знаходяться в розчині (найчастіше аніони кислотних залишків) за схемою
Red - nе В® Ох.
Процес утворення газоподібного кисню на інертному електроді в нейтральних і кислих розчинах пов'язаний з певними кінетичними труднощами. Це призводить до зростання окислювально-відновного потенціалу виділення О2. Перевищення потенціалу розкладання частинки над стандартним потенціалом називається перенапругою DЕ (в даному випадку кисневе перенапруження DЕ). Величина DЕ залежить від матеріалу електрода. Так для графітового анода з урахуванням перенапруги Еo (О2 + 4Н +/2Н2О) = 1,52 В, а для гладкого платинового - 1.68 В.
Залежно від значень стандартних потенціалів різних аніонів можливі наступні процеси на інертному аноді:
1) якщо в розчині містяться аніони кисневмісних кислот (SО 4 2 - , CО 3 2 - , NО 3 - , РВ 4 3 - , ClО 4 - ), а також іони F, то відбувається окислення води за схемою (а), тому що їх потенціали більше, ніж 1.68 В;
2) якщо в розчині знаходяться аніони, що не містять кисень, такі як Сl - , Вr - , J - , S 2 - і т.д., то замість Н 2 Про окислюються дані іони за схемою (б), тому що їх потенціали менше, ніж 1,52 В.
Наприклад, у водному розчині KCI на графітовому електроді буде виділятися газоподібний хлор з реакції 2Сl - < span align = "justify"> - 2е В® Сl 2 , так як E В° = 1.36 <1.52 В.
3. Експериментальна частина
Прилади і реактиви : секундомір; термометр; барометр; прилад для електролізу води; посудину для електролізу; електроди : графітові, мідні, цинковий, залізний; JIATP; джерело постійного струму; наждачний папір; фільтрувальний папір; ваги ВЛА; електроліти: № 1 - склад: CuSO 4 < span align = "justify"> В· 5Н 2 О - 250 г/л, H 2 SO 4 - 50 г/л, С 2 Н 5 ОН - 50 г/л; № 2 - 1 М розчин KJ; № 3 - 0,5 М розчин Na 2 SO 4 ; № 4 - 3 М розчин NaOH; № 5 - склад: ZnSO 4 В· 7Н 2 О - 215 г/л, Al 2
