Td>
Твір розчинності
З'єднання
Твір розчинності
AgCl
AgBr
AgI
Cu (OH) 2
Zn (OH) 2
BaSO 4
CaSO 4
1,8 в€™ 10 -10
6 в€™ 10 -13
1 в€™ 10 -16
2,2 в€™ 10 -20
1 в€™ 10 -17
1,1 в€™ 10 -10
1,3 в€™ 10 -4
CaCO 3
CuS
Cu 2 S
FeS
HgS
MnS
ZnS
5 в€™ 10 -9
6 в€™ 10 -36
1 в€™ 10 -48
5 в€™ 10 -18
10 -52
2,5 в€™ 10 -10
10 -23
2.8.Діссоціація води. Водневий показник
Чиста вода дуже погано проводить електричний струм, але все ж володіє вимірної електропровідністю, яка пояснюється слабкий дисоціацією води на іони водню і гідроксид-іони:
Н 2 Про ↔ Н + + ОН -
За величиною електропровідності чистої води можна обчислити концентрацію іонів водню і гідроксид-іонів у воді. При 25 В° С вона дорівнює 10 -7 моль/л. p> Напишемо вираз для константи дисоціації води:
К = [Н + ] [ОН - ]
[Н 2 О]
Перепишемо це рівняння таким чином:
[Н + ] [ОН - ] = [Н 2 О] До
Оскільки ступінь дисоціації води дуже мала, то концентрація недіссоціірованних молекул Н 2 О в воді практично дорівнює загальної концентрації води, тобто 55,55 моль/л (1 л містить 1000 г, води, тобто
100:18,02 = 55,55 молей). У розведених водних розчинах концентрацію води можна вважати такою ж. Тому, замінивши в останньому рівнянні твір [Н 2 О] До нової константою До Н2О , будемо мати:
[Н + ] [ОН - ] = До Н2О
Отримане рівняння показує, що для води і розбавлених водних розчинів при незмінній температурі добуток концентрацій іонів водню і гідроксид-іонів є величина постійна. Ця постійна величина називається іонним добутком води. Чисельне значення її неважко отримати, підставивши в останнє рівняння концентрації іонів водню і гідроксид-іонів. У чистій воді при 25 В° С [Н + ] [ОН - ] = 1 в€™ 10 -7 моль/л. Тому для зазначеної температури:
До Н2О = 10 -7 в€™ 10 -7 = 10 -14
Розчини, в яких концентрації іонів водню і гідроксид-іонів однакові, називаю...
