них тисках і зниженій температурі. p align="justify"> Розрахунок рівноважного складу газу при окисленні NO в NO 2 можна провести, використовуючи величину рівноважної ступеня окислення x p , яка показує відношення кількості прореагировавшего NO до його кількості у вихідній суміші. Процес окислення оксиду азоту (II) киснем (рівняння 1) характеризується константою рівноваги, зазвичай виражається через парціальні тиску компонентів:
(1.12)
Температурна залежність константи рівноваги реакції окислення оксиду азоту II (рівняння 1.11.) може бути обчислена з великим ступенем точності за рівнянням Боденштейна (для тиску, вираженого в МПа:
(1.13)
де T-температура нитрозного газу, К.
Для розрахунку рівноважної ступеня окислення оксиду азоту висловимо парцальние тиску газів, що входять в рівняння рівноваги, через загальний тиск в залежності від початкової концентрації газу. p align="justify"> Введемо позначення:
а-початкова концентрація NО, мовляв. частки; початкова концентрація Про 2 , мовляв. частки;
х р - рівноважна ступінь окислення NО, частки одиниці;
P заг - загальний тиск газу, МПа.
Загальна кількість вихідного газу приймемо за одиницю. Рівноважні концентрації компонентів газової суміші згідно реакції (1.11.) Складуть:
КомпонентNOO 2 NO 2 Концентрації, мовляв. долі2а? (1-x p ) ba? x p 2a? x p ВСЬОГО: 2a? (1-x p ) + ba? x p +2 a? x p 2a-2a? x p + ba? x p +2 a? x p 2a + ba? x p (тому 2a + b = 1) 1-a? x p
Тоді парціальні тиску компонентів газу в момент рівноваги будуть рівні:
В
Підставляючи значення парціальних тисків в рівняння рівноваги (1.12.), отримаємо:
В
Звідки (1.14)
Р...
