озрахунок рівноважних концентрацій газу за цією формулою дає правильні результати лише при температурі вище 200 В° С, тому що при більш низьких температурах відбувається утворення оксиду азоту (IV) і оксиду азоту (III), що веде до зменшення обсягу, не враховувалися даною формулою . Підставляючи в дане рівняння значення початкових концентрацій вихідних компонентів, загальний тиск газу, а також константу рівноваги, і вирішуючи його відносно ХP, можна визначити рівноважну ступінь перетворення NO в NO2, а також рівноважний склад газової суміші при заданих умовах. p> Температура нитрозному газів на вході в окислювач 250 В° С, а на виході з нього 340 В° С. Константа рівноваги реакції окислення оксиду азоту (II) при середній температурі, згідно рівняння (1.13.), Становить (для тиску, вираженого в МПа):
В
Визначимо рівноважну ступінь окислення NO при t = 250 В° С і Робщ. = 0,716 МПа для наступного складу газу: 5,66% об. NO; 3,50% об. O2; 69,03% об. N2; 17,70% об. H2O; 4,11% об.NO2. p> а = 0,0566 мол. частки а = 0,0283 мол. частки b = 0,035 мовляв. частки
Підставляючи в рівняння (1.14.) значення а, b, Робщ., Кр, і вирішуючи його відносно хр, отримуємо значення рівноважної ступеня окислення NO.
В
З цього рівняння визначаємо хр = 0,78 Д.Є.
Згідно практичним даними приймемо, що ступінь наближення до рівноваги процесу окислення NO в NO 2 в окислювачі становить 85%. Тоді практична ступінь окислення в апараті складе:
, 78? 0,85 = 0,66 Д.Є.
По реакції (1.11.) окислюється NO:
, 12? 0,66 = 2818,28 кг/ч.
Залишається NO:
, 12 - 2818,28 = 1451,84 кг/год;
, 84/30 = 48,39 кмоль/год;
, 39? 22,4 = 1089,04 нм 3 /год,
де 30 - молярна маса NO, г/моль.
В результаті окислення NO з реакції (1.11.) утворюється NO 2 :
, 28? 2? 46/2/30 = 4321,36 +4741,30 = 9062,66 кг/год;
, 66/46 = 197,01 кмоль/год;
, 01? 22,4 = 4413,12 нм 3 /год,
де 46 - молярна маса NO2, г/моль.
По реакції (1.11.) витрачається кисню:
, 28? 32/2/30 = 1503,08 кг/ч.
Залишається кисню:
, 60 - 1503,08 = 1312,52 кг/год;
, 52/32 = 41,02 кмоль/год;
, 02? 22,4 = 918,85 нм 3 /ч.
