ння розчинів для ін'єкцій
Розчини, у яких осмотичний тиск дорівнює осмотичного тиску крові, називають ізотонічними. Кров'яна плазма, лімфа, слізна і спинна рідина мають постійне осмотичний тиск, підтримуване спеціальними осморецепторами. Введення в кров'яне русло великих кількостей ін'єкційних розчинів з іншим осмотичним тиском може призвести до зсуву осмотичного тиску і викликати важкі наслідки. Пояснюється це наступними обставинами. Клітинні оболонки, як відомо, мають властивість напівпроникності, тобто Пропускаючи воду, не пропускають багато розчинені в ній речовини. Якщо зовні клітини перебуватиме рідина з іншим осмотичним тиском, ніж усередині клітини, то рідина рухається в клітку (екзоосмос) або з клітки (ендоосмос) до моменту вирівнювання концентрації. Якщо ввести в кров розчин з високим осмотичним тиском (гіпертонічний розчин), то в результаті і в навколишньому їх плазмі рідина з еритроцитів направляється в плазму, еритроцити при цьому, позбавляючись частини води, зморщуються (плазмоліз). Навпаки, якщо вводити розчин з малим осмотичним тиском (гіпотонічний розчин), то рідина піде всередину клітини, еритроцити будуть розбухати, оболонка може лопнути, а клітка загинути (відбудеться гемоліз). Щоб уникнути зазначених осмотичних зрушень, слід вводити в кров'яне русло розчини з осмотичним тиском, рівним осмотичного тиску крові, спинномозковій і слізної рідини, тобто 7,4 атм і відповідати осмотичному тиску розчину натрію хлориду 0,9%. p align="justify"> Ізотонічні концентрації лікарських речовин в розчинах можна розрахувати різними способами:
Розрахунок за законом Вант-Гоффа. За законом Вант-Гоффа розчинені речовини поводяться аналогічно газам і тому до них з достатнім наближенням застосовні газові закони. Якщо врахувати, що 1 грам-молекула будь-якого недіссоцііруемого речовини займає у водному розчині при температурі 0 В° С і тиску 760 мм. рт. ст. - 22,4 л, тобто точно так само, як 1 грам-молекула газу. Це означає, що якщо розчинити в 22,4 л розчинника 1 грам-молекулу речовини, то розчин буде створювати тиск рівне 1 атм. Для застосування даного розчину необхідно підняти тиск до осмотичного тиску плазми крові. Для цього зменшимо об'єм розчинника для 1 грам-молекули речовини, до моменту, коли розчин буде створювати тиск 7,4 атм.
Осмотичний тиск розчину дорівнюватиме осмотичного тиску плазми крові, якщо в 22,4 л води розчинити 7,4 грам-молекули речовини або якщо в Х1 л води розчинити 1 грам-молекулу речовини.
В
Т. к. закон дійсний при температурі 273 ? К (0 ? С), то необхідно ввести поправку на температуру тіла людини. Т. до осмотичний тиск повітря пропорційно температурі, то обсяг розчинника збільшимо, щоб зберегти осмотичний тиск рівне осмотичн...
