ого тиску плазми крові.
При температурі рівній 273К 1 грам-молекула займає обсяг 3,03 л, а при температурі 310К (температура тіла людини) - Х2 л.
Звідси,
В
Для приготування 3,44 л розчину потрібно 1 грам-молекула речовини, а
для приготування 1л розчину - Х3 грам-молекула. ​​
В
За законом Вант-Гоффа, щоб приготувати ізотонічний розчин необхідно 0,29 грам-молекул речовини розчинити у воді і довести об'єм розчину до 1 л.
Виведемо формулу для розрахунку
mлв = 0,29 M,
де M - молекулярна маса речовини,
, 29 - фактор ізотонування неелектроліту.
Фактор ізотонування простіше виводити з рівняння Клайперона:
pV = nRT,
де р - осматіческое тиск плазми крові (атм), - об'єм розчину, - число грам-молекул частинок, - газова постійна, виражена в атмосферних літрах (0,082), - абсолютна температура.
Звідси,
В
Наведені розрахунки вірні, якщо ми маємо справу з неелектролітами, тобто не розпадаються при розчиненні на іони (глюкоза, уротропін, сахароза і т.д.). Якщо доводиться розчиняти електроліти, потрібно враховувати, що вони дисоціюють у водних розчинах та їх осмотичний тиск тим вище, чим вище ступінь дисоціації. p align="justify"> Припустимо, встановлено, що речовина в розчині дисоціює на 100%:
NaCl Na + + Cl.
Тоді число елементарних частинок збільшується вдвічі, отже, якщо розчин натрію хлориду містить в 1 л 0,29 грам-молекул речовини, то його осмотичний тиск в 2 рази більше. Отже, фактор ізотонування 0,29 для електролітів не застосовується. Він повинен бути зменшений залежно від ступеня дисоціації. Для цього в рівняння Клайперона необхідно ввести коефіцієнт, що показує у скільки разів число часток збільшується внаслідок дисоціації. Цей множник називають ізотонічним коеффіцентом і позначається i. p align="justify"> Таким чином, рівняння Клайперона прийме вигляд:
В
Коофіцієнт i залежить від ступеня і характеру електролітичної дисоціації і може бути виражений рівнянням:
i = 1 +? (n +1),
де ? - ступінь електролітичної дисоціації, - число елементарних частинок, що утворюються з 1 молекули при дисоціації.
Для різних груп електролітів i може бути підрахований таким чином:
А) для бінарних електролітів з однозарядними іонами типу К + А:
? = 0,86, n = 2; = 1 +0,86 * (2-1) = 1,86
Наприкла...
