лектроди електрохімічної осередки. В останню перед проведенням титрування вносять тітруемих розчин і додають порціями титрант до різкого припинення або появи струму, про що судять по свідченню мікроамперметра. p align="justify"> Використовувані в електрохімічної осередку платинові електроди періодично очищають, занурюючи їх на ~ 30 хвилин у киплячу концентровану азотну кислоту, яка містить добавки хлористого заліза, з наступним промиванням електродів водою.
Біамперометріческое титрування - фармакопейний метод; застосовується в іодометрії, нітрітометріі, акваметріі, під час титрування в НЕ водних середовищах.
ГЛАВА 6. Кулонометрическом АНАЛІЗ (кулонометр)
.1 Принципи методу
електрохімічний кондуктометрія титрування кулонометрия
Кулонометрический аналіз (кулонометрия) заснований на використанні залежності між масою т речовини, прореагировавшего при електролізі в електрохімічної осередку, і кількістю електрики Q, що пройшов через електрохімічну комірку при електролізі тільки цієї речовини. Відповідно з об'єднаним законом електролізу М Фарадея маса т (у грамах) пов'язана з кількістю електрики Q (в кулонах) співвідношенням (27)
= QMnF
де М - молярна маса речовини, прореагировавшего при електролізі, г/моль; п - число електронів, що беруть участь в електродної реакції;
= 96487 Кл/моль - число Фарадея.
Кількість електрики Q (у Кл), що минув при електролізі через електрохімічну комірку, дорівнює добутку електричного струму i (в А) на час електролізу ? ( в с):
Q = i?
Якщо виміряна кількість електрики Q, то згідно (27) можна розрахувати масу т. Це справедливо в тому випадку, коли всі кількість електрики Q, що минув при електролізі через електрохімічну комірку, витрачено лише на електроліз даної речовини; побічні процеси повинні бути виключені. Іншими словами, вихід (ефективність) по струму повинен бути рівний 100%. p align="justify"> Оскільки відповідно до об'єднаним законом електролізу М. Фарадея для визначення маси т (г) прореагировавшего при електролізі речовини необхідно виміряти кількість електрики Q, витрачений на електрохімічне перетворення визначається речовини, в кулонах, то метод і названий кулонометрией . Головне завдання кулонометрических вимірювань - як можна більш точно визначити кількість електрики Q.
Кулонометрический аналіз проводять або в амперостатіческом (гальваностатичного) режимі, тобто при постійному електричному струмі i = const, або при контрольованому постійному потенціалі робочого електроду (потенціостатичні кулонометрия), коли електричний струм змінюється (зменшується) в процесі електролізу.
