рфіновое кільце) має другий природний комплекс - гемоглобін. Різниця лише в тому, що у гемоглобіну роль комплексоутворювача виконують катіони двовалентного заліза. Координаційне число іонів Mg2 + і Fe2 + дорівнює 6, тому по вакантним місцям приєднуються ще дві молекули інших речовин. Наприклад, в гемоглобіні по одну сторону хелату приєднується молекула білка глобіну, а по інший - молекула кисню, завдяки чому це з'єднання є переносником кисню в крові:
В
Роль металу в Біокомплекси високоспецифічні: заміна його навіть на близький за фізико-хімічними параметрами метал призводить до значної або повної втрати фізіологічної активності комплексу. У разі гемоглобіну тільки кобальтовий аналог природного з'єднання має незначною здатністю зв'язувати і переносити кисень. p> З інших значущих в біологічному відношенні комплексних сполук слід виділити вітамін В12 і багато металлоферментов (каталаза, переносники електронів - цитохроми), дефіцит яких у людини призводить до серйозних захворювань.
хелатний ефект дає ключ до розуміння стану катіонів, особливо d-елементів, в організмі. Всі d-елементи виявляються міцно пов'язаними тими чи іншими полідентатними біолігандами, як правило, амінокислотами, поліпептидами або циклічними біолігандами - похідними порфина. У вільному вигляді, і то у вигляді аквакомплексів: [Cu (H2O) 4] 2 +, [Fe (H2O) 6] 3 + і ін, ці катіони виявляються лише в плазмі крові, причому в незначних кількостях. p> Спостережуване при хелатірованіі зниження констант нестійкості комплексних іонів зумовило використання полідентатних лігандів (комплексонов) в аналітичній хімії, токсикології, гігієни і т.д. Часто це базується на руйнуванні комплексоном менш стійкого з'єднання з переведенням його в більш міцне комплексне, що має меншу константу нестійкості. Прикладом може служити розчинення осаду Cu (OH) 2 в NH4OH, при цьому утворюється комплексна сіль:
Cu (OH) 2? + 4NH4OH = [Cu (NH3) 4] (OH) 2 + 4H2O. br/>
Зв'язування гемоглобіну молекулами чадного газу (СО) є аналогічним приміром руйнування одного біокомплекса - оксигемоглобіну за рахунок формування в 300 разів більш міцного іншого біокомплекса - карбоксигемоглобіну:
HbO2 + CO HbCO + O2.
Комплексони так міцно пов'язують катіони металів, що при їх додаванні розчиняються такі погано розчинні солі як сульфати кальцію і барію, оксалати і карбонати кальцію. Тому їх застосовують для пом'якшення води, для маскування В«зайвихВ» іонів металу при фарбуванні і у виготовленні кольорової плівки. У хімічному аналізі явище комплексоутворення дозволяє розділяти настільки близькі за властивостями елементи як лантаноїди і актиноїди. Деякі давно використовувані комплексони наведені в таблиці 3. br/>
Таблиця 3 - полідентатних ліганди
Назва Хімічна формулаЭтилендиаминтетрауксусная кислота (ЕДТА)
